有两种气体单质A_m和B_n，已知2.4g A_m和2.1g B_n所含原子数目相同，而且在相同条件下，它们的体积比为2：3，又知A和B的原子核内质子数和中子数相等，且A原子中L电子层所含电子数是K层上所含电子数的3倍．试通过计算推断出：
（1）A、B元素的名称．
（2）m和n的值．
（3）A_m在自然界中常见的一种同素异形体的分子式．

在一定条件下可实现下列物质间的转化，如图所示：

（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为．W的电子式为
（2）写出W与气体丙反应的化学方程式
（3）利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式：
（4）上述变化中的B和丙按物质的量3：2反应的离子方程式为：．
（5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为．

将0.1mol/L的稀盐酸滴加到250mL碳酸钠溶液中，生成了4.48L的二氧化碳气体（气体体积在标准状况下测定）．
（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度
（2）需滴加多少体积的稀盐酸？

已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O₂中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．

	实验前	实验后
（干燥剂+U形管）的质量	101.1g	102.9g
（澄清石灰水+广口瓶）的质量	312.0g	314.2g

根据实验数据填空：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为g．
（2）生成的水中氢元素的质量为g．
（3）生成的CO₂中碳元素的质量为g．
（4）该燃料中碳、氢元素质量比为．

常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm³的混合溶液．计算：（1）该溶液的物质的量浓度．
（2）在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等．

水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH₄Cl溶液接触时，会很快凝结．原因是．

有如下化学反应：2A（g）+B（g）??2C（g）（正反应为放热反应）．
（1）若将4molA和2mol B在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L；用物质A表示的平均反应速率为；2s时物质B的浓度为；
（2）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况．反应处于平衡状态的时间是．

已知-NH₂连在苯环上显碱性， 连在苯环上显中性，化学式为C₇H₇NO₂的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链（间位），符合下列条件的结构简式为：
（A）既有酸性又有碱性；
（B）只有酸性；
（C）只有碱性；
（D）显中性．
由于-COOH能跟-NH₂形成，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物[（C₁₇H₁₃NO₅）_n]．该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为．

在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨．起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0mol/L 和3.0mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8mol/L，氢气的浓度为2.4mol/L，氨气的浓度为0.4mol/L．分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系：

如图所示A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、亚硫酸钠、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．

（一）某学生课外活动兴趣小组现欲利用这些药品分别制取Cl₂、H₂、CO₂、SO₂、NH₃五种气体，并验证相关气体的性质．试回答以下问题．
（1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；选用C装置可制取的气体有．
（2）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：．
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 （填字母）．
A．生石灰  B．浓硫酸  C．五氧化二磷  D．碱石灰  E．无水氯化钙  F．消石灰
（二）该学生课外活动兴趣小组在做过上述气体性质验证实验后，发现遗留下来的两支试管中分别盛有一定量的液体，便对其做了如下实验：将两支盛有液体的试管用气球封住试管口，以保证试管内产生的气体不向空气中泄露，试管中产生的气体可以储存在气球中．
（1）试管甲中溶液为无色，加热试管，溶液变为红色，冷却震荡后恢复无色，则此溶液可能是；加热时溶液由无色变为红色的原因是
（2）试管乙中溶液为红色，加热试管，溶液变为无色，冷却震荡后恢复红色，则此溶液可能是；加热时溶液由红色变为无色的原因是．