Question

在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨．起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0mol/L 和3.0mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8mol/L，氢气的浓度为2.4mol/L，氨气的浓度为0.4mol/L．分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系：

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据v=

△c

t

进行计算．

解答： 解：v（N₂）=

1-0.8

2s

=0.1mol?L^-1?s^-1；
v（H₂）=

3-2.4

2

=0.3mol?L^-1?s^-1；
v（NH₃）=

0.4-0

2

=0.2mol?L^-1?s^-1；
v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=0.1：0.3：0.2=1：3：2，化学反应速率之比等化学计量数之比，
答：v（N₂）=0.1mol?L^-1?s^-1；v（H₂）=0.3mol?L^-1?s^-1；v（NH₃）=0.2mol?L^-1?s^-1；化学反应速率之比等化学计量数之比．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．要注意化学反应速率之比等化学计量数之比．