题目内容
有两种气体单质Am和Bn,已知2.4g Am和2.1g Bn所含原子数目相同,而且在相同条件下,它们的体积比为2:3,又知A和B的原子核内质子数和中子数相等,且A原子中L电子层所含电子数是K层上所含电子数的3倍.试通过计算推断出:
(1)A、B元素的名称.
(2)m和n的值.
(3)Am在自然界中常见的一种同素异形体的分子式.
(1)A、B元素的名称.
(2)m和n的值.
(3)Am在自然界中常见的一种同素异形体的分子式.
考点:原子结构与元素的性质
专题:计算题,原子组成与结构专题
分析:(1)根据A原子的L层电子数是K层的3倍,可推知A是氧元素,计算A原子的物质的量,根据含有原子数目相等,可以得到B原子物质的量,进而计算B元素的摩尔质量,确定B元素;
(2)同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,再利用原子数目相等确定m、n的值;
(3)根据m的值确定Am在自然界中常见的一种同素异形体.
(2)同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,再利用原子数目相等确定m、n的值;
(3)根据m的值确定Am在自然界中常见的一种同素异形体.
解答:
解:(1)根据A原子的L层电子数是K层的3倍,可推知A是氧元素,Am中含A原子的物质的量为
=0.15 mol,则Bn中含B原子数也为0.15 mol,B元素的原子的摩尔质量=
=14 g/mol,故B元素为氮元素,
答:A为氧元素、B为氮元素.
(2)同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,故:n(Am):n(Bn)=2:3,由含有原子数目相等,则2m=3n,故m=3,n=2,则Am为O3,Bn为N2,
答:m为3,n为2.
(3)O3在自然界中常见的一种同素异形体为O2,
答:O3在自然界中常见的一种同素异形体为O2.
2.4g |
16g/mol |
2.1g |
0.15mol |
答:A为氧元素、B为氮元素.
(2)同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,故:n(Am):n(Bn)=2:3,由含有原子数目相等,则2m=3n,故m=3,n=2,则Am为O3,Bn为N2,
答:m为3,n为2.
(3)O3在自然界中常见的一种同素异形体为O2,
答:O3在自然界中常见的一种同素异形体为O2.
点评:本题考查元素推断、物质的量有关计算等,难度不大,侧重考查学生分析思维能力的考查,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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室温时,将V1 mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2 mL c2 mol/L的醋酸中,下述结论中正确的是( )
A、若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 |
B、若V1=V2、c1=c2,则混合溶液中c(Na+)=c(Ac-) |
C、若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)=c(Ac-) |
D、若V1=V2,且混合溶液的pH>7,则一定有c1>c2 |