题目内容
常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液.计算:(1)该溶液的物质的量浓度.
(2)在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等.
(2)在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等.
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:(1)根据V=
计算溶液的体积,再c=
计算出混合后溶液的物质的量浓度;
(3)根据ω=
计算混合后溶液的质量分数,设需要NaCl的物质的量为xmol,根据质量分数列方程计算.
m溶液 |
ρ |
n |
V |
(3)根据ω=
m溶质 |
m溶液 |
解答:
解:(1)混合溶液的体积为:
=43.48mL=0.04348L,
溶液中溶质的物质的量为:
=0.1709mol,
混合后溶液的物质的量浓度为:
=3.93mol/L,
答:混合后溶液的物质的量浓度为3.93mol/L;
(2)混合后溶液中的质量为:20.0g+30.0g=50.0g,溶质NaCl的质量为:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,混合后溶液的质量分数:
×100%=20%,
设需要NaCl的物质的量为xmol,则:
=20%
解得:x≈4.27mol,
答:在1 000g水中需溶解4.27molNaCl才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等.
50.0g |
1.15 g/cm3 |
溶液中溶质的物质的量为:
10g |
58.5g/mol |
混合后溶液的物质的量浓度为:
0.1709 mol |
0.04348 L |
答:混合后溶液的物质的量浓度为3.93mol/L;
(2)混合后溶液中的质量为:20.0g+30.0g=50.0g,溶质NaCl的质量为:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,混合后溶液的质量分数:
10.0g |
50.0g |
设需要NaCl的物质的量为xmol,则:
58.5x |
1000+58.5x |
解得:x≈4.27mol,
答:在1 000g水中需溶解4.27molNaCl才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等.
点评:本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
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在强酸性环境中,下列各组离子能大量共存的是( )
A、NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+ |
B、Fe3+、ClO-、Na+、SO42- |
C、SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ |
D、SO32-、S2-、Na+、K+ |
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,不正确的是( )
A、二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 |
B、二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 |
C、二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2量一样多 |
D、二者在一定条件下可以相互转化 |