题目内容
已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素.为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并将产生的气体全部通过图示装置,得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收).
根据实验数据填空:
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为 g,假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为 g.
(2)生成的水中氢元素的质量为 g.
(3)生成的CO2中碳元素的质量为 g.
(4)该燃料中碳、氢元素质量比为 .
实验前 | 实验后 | |
(干燥剂+U形管)的质量 | 101.1g | 102.9g |
(澄清石灰水+广口瓶)的质量 | 312.0g | 314.2g |
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为
(2)生成的水中氢元素的质量为
(3)生成的CO2中碳元素的质量为
(4)该燃料中碳、氢元素质量比为
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:烃及其衍生物的燃烧规律
分析:(1)因为该燃料含C、H、O三种元素,故燃烧产物为CO2和H2O,由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量,广口瓶增加的质量为生成的CO2质量,生成的正盐为CaCO3,根据碳原子守恒计算CaCO3的物质的量,再根据m=nM计算CaCO3的质量;
(2)根据水的分子式中H元素质量分数计算;
(3)根据碳元素守恒、结合m=nM计算二氧化碳中C元素质;
(4)由元素守恒,结合(2)(3)中的数据计算.
(2)根据水的分子式中H元素质量分数计算;
(3)根据碳元素守恒、结合m=nM计算二氧化碳中C元素质;
(4)由元素守恒,结合(2)(3)中的数据计算.
解答:
解:(1)因为该燃料含C、H、O三种元素,故燃烧产物为CO2和H2O,由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量:102.9g-101.1g=1.8g,
广口瓶增加的质量为生成的CO2质量:314.2g-312.0g=2.2g,CO2的物质的量=
=0.05mol,广口瓶中生成的正盐为CaCO3,根据C原子守恒可知生成CaCO3 0.05mol,其质量为0.05mol×100g/mol=5g,
故答案为:1.8;5;
(2)水中含H元素质量为1.8×
=0.2g,故答案为:0.2;
(3)生成的0.05mol CO2,含C元素质量为0.05mol×12g/mol=0.6g,故答案为:0.6;
(4)根据C、H元素守恒,该燃料中m(C):m(H)=0.6g:0.3g=3:1,故答案为:3:1.
广口瓶增加的质量为生成的CO2质量:314.2g-312.0g=2.2g,CO2的物质的量=
2.2g |
44g/mol |
故答案为:1.8;5;
(2)水中含H元素质量为1.8×
2 |
18 |
(3)生成的0.05mol CO2,含C元素质量为0.05mol×12g/mol=0.6g,故答案为:0.6;
(4)根据C、H元素守恒,该燃料中m(C):m(H)=0.6g:0.3g=3:1,故答案为:3:1.
点评:本题考查有机物的燃烧法和元素守恒法是确定有机物分子式,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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