题目内容
将0.1mol/L的稀盐酸滴加到250mL碳酸钠溶液中,生成了4.48L的二氧化碳气体(气体体积在标准状况下测定).
(1)求此碳酸钠溶液的物质的量浓度
(2)需滴加多少体积的稀盐酸?
(1)求此碳酸钠溶液的物质的量浓度
(2)需滴加多少体积的稀盐酸?
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中,发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,n(CO2)=
=0.2mol,以此计算.
4.48L |
22.4L/mol |
解答:
解:稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中,发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,
(1)n(CO2)=
=0.2mol,由C原子守恒可知,n(CO2)=n(Na2CO3)=0.2mol,c(Na2CO3)=
=0.8mol/L,
答:此碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.8mol/L;
(2)由反应可知,消耗n(HCl)=2n(CO2)=0.4mol,则V(盐酸)=
=4L,
答:需滴加4L的稀盐酸.
(1)n(CO2)=
4.48L |
22.4L/mol |
0.2mol |
0.25L |
答:此碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.8mol/L;
(2)由反应可知,消耗n(HCl)=2n(CO2)=0.4mol,则V(盐酸)=
0.4mol |
0.1mol/L |
答:需滴加4L的稀盐酸.
点评:本题考查化学反应方程式的计算,把握发生的化学反应及反应中物质的量的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意反应的先后顺序,题目难度不大.
练习册系列答案
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C、用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O
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