19世纪丹麦学者尤利乌斯?托姆森得到一个计算CuCl2?2H2O在水中溶解热效应（设为△H，且当△H＜0，放热；△H＞0吸热）的式子，当所得溶液中1mol CuCl2有x mol水时，所产生的热效应△H=[3.35-21.02×| (x-10) |
| x+11.24 |
| A、仅根据题中信息，无法计算出20℃时CuCl2饱和溶液的物质的量浓度 |
| B、当x＜10，因CuCl2不能完全溶解，上图无物理意义 |
| C、在极稀的溶液中，1 mol CuCl2溶液时约放出17.67kJ热量 |
| D、CuCl2?2H2O溶于水是放热的 |
化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（ ）
| A、利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇 |
| B、在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质 |
| C、焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应 |
| D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强 |
物质的量为0.20mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）
| A、6.4g | B、8.0g |
| C、8.4g | D、9.2g |
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g．则下列有关叙述错误的是（ ）
| A、原混合物中含Na2CO3 0.1mol |
| B、原混合物中n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=n（CaO） |
| C、30g固体中一定存在n（CaCO3）＞n（NaOH） |
| D、不能确定原混合物中NaOH的质量 |
下列说法正确的是（ ）
| A、干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Na2O2在这个反应中只做氧化剂 |
| B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热） |
| C、过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的离子方程式是：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
若阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L戊烷中含有2.408×1023个碳碳单键 |
| B、100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- |
| C、1mol氨气与1mol NH4+中所电子数均为6.02×1024 |
| D、将3.9g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 |
下列物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，所得的产物的成分不会发生改变的是（ ）
| A、固体Na2O2与CO2 |
| B、氯气与NaOH溶液 |
| C、Ba（OH）2溶液与SO2 |
| D、饱和NaHCO3溶液与石灰水 |
已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是（ ）
| A、O2的能量一定高于SO2的能量 |
| B、因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 |
| C、SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| D、SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 |
PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（ ）
| A、充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 |
| B、上述实验中不能用盐酸代替硫酸 |
| C、在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 |
| D、若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol |
某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四种溶液，按如图所示的步骤分开五种离子．下列判断正确的是（ ）| A、沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物 |
| B、溶液3中含有Al3+ |
| C、溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+ |
| D、试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4 |