题目内容
PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（ ）
| A、充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 |
| B、上述实验中不能用盐酸代替硫酸 |
| C、在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 |
| D、若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：PbO2和稀H2SO4及 MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，
A．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，高锰酸根离子为紫色；
B．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物；
D．根据锰离子的物质的量结合离子方程式进行计算．
A．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，高锰酸根离子为紫色；
B．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物；
D．根据锰离子的物质的量结合离子方程式进行计算．
解答：
解：PbO2和稀H2SO4及 MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，
A．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故A正确；
B．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故不能用盐酸代替硫酸，故B正确；
C．反应中氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4-，故C正确；
D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的锰离子的物质的量为0.002×1=0.002mol，根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为0.002×
=0.005mol，故D错误，
故选D．
A．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故A正确；
B．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故不能用盐酸代替硫酸，故B正确；
C．反应中氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4-，故C正确；
D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的锰离子的物质的量为0.002×1=0.002mol，根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为0.002×
| 5 |
| 2 |
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的相关知识，难度不大，要注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
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下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）
| A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| C、碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
根据转化关系判断下列说法不正确的是（ ）
| A、反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 |
| B、反应②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇 |
| C、乙醇、乙酸和乙酸乙酯互为同系物 |
| D、将铜丝在空气中灼烧后趁热插入乙醇中可得到乙醛 |
下列反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ）
| A、电解水制取H2和O2 |
| B、甲烷燃烧 |
| C、铝粉与氧化铁粉末反应 |
| D、油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O |
关于下列装置说法不正确的是（ ）
| A、装置①中滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀 | ||||
| B、装置②盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液 | ||||
C、装置③中反应的离子方程式为：Cu+2H+
| ||||
| D、用装置④精炼铜时，d电极为粗铜 |
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g．则下列有关叙述错误的是（ ）
| A、原混合物中含Na2CO3 0.1mol |
| B、原混合物中n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=n（CaO） |
| C、30g固体中一定存在n（CaCO3）＞n（NaOH） |
| D、不能确定原混合物中NaOH的质量 |
下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）
| A、食物储存在冰箱里 |
| B、将块状固体药品研细后再反应 |
| C、用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 |
| D、用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应 |
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：