题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Na2O2在这个反应中只做氧化剂 |
| B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热） |
| C、过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的离子方程式是：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
考点：氧化还原反应,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价、Fe元素化合价由+2价变为+6价；
B.1mol乙醇完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液态水，放出的热量为其燃烧热；
C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．酸碱中和反应是放热反应．
B.1mol乙醇完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液态水，放出的热量为其燃烧热；
C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．酸碱中和反应是放热反应．
解答：
解：A．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价、Fe元素化合价由+2价变为+6价，所以双氧水既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.1mol乙醇完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液态水，放出的热量为其燃烧热，该反应符合燃烧热概念，故B正确；
C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．酸碱中和反应是放热反应，所以△H＜0，故D错误；
故选B．
B.1mol乙醇完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液态水，放出的热量为其燃烧热，该反应符合燃烧热概念，故B正确；
C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．酸碱中和反应是放热反应，所以△H＜0，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、燃烧热、中和热、离子方程式的书写等知识点，根据基本概念、离子方程式书写规则等知识点来分析解答，注意燃烧热中几个关键词“完全燃烧”“稳定氧化物”等，为易错点．
练习册系列答案
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下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）
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| C、MgO |
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下列叙述正确的是（ ）
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为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．（相对原子质量 C-12 H-1 O-16）