Question

某溶液含有Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、K⁺五种阳离子，现用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃?H₂O、NaCl四种溶液，按如图所示的步骤分开五种离子．下列判断正确的是（　　）

• A、沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
• B、溶液3中含有Al³⁺
• C、溶液4含有三种阳离子，分别是H⁺、Na⁺、K⁺
• D、试剂①是NaCl，试剂④是H₂SO₄

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：物质检验鉴别题

分析：Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、K⁺五种阳离子，Ag⁺可与H₂SO₄、NaOH、NH₃?H₂O、NaCl四种溶液反应生成沉淀，
Fe³⁺、Al³⁺可与NaOH、NH₃?H₂O反应生成沉淀，而Ba²⁺只与H₂SO₄反应生成沉淀，加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀甲为AgCl；在滤液1中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH₃?H₂O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH₃?H₂O，③为NaOH，沉淀乙为氢氧化铁和氢氧化镁，沉淀丙为氢氧化镁，溶液3为偏铝酸钠，④为H₂SO₄，沉淀丁为硫酸钡，溶液4为氯化钠等，以此解答该题．

解答： 解：从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag⁺与Cl^-结合生成AgCl沉淀．第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH₃?H₂O沉淀出Fe³⁺和Al³⁺，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）₃和Al（OH）₃分离．第④步用SO₄^2-将Ba²⁺和K⁺分离，
A．沉淀乙是Fe（OH）₃和Al（OH）₃的混合物，故A错误；
B．溶液3中含有AlO₂^-，故B错误；
C．因分别加入氨水、氯化钠、硫酸，溶液4含有四种阳离子，分别是H⁺、Na⁺、K⁺、NH₄⁺，故C错误；
D．由以上分析可知试剂①是NaCl，试剂④是H₂SO₄，故D正确．
故选D．

点评：本题考查金属阳离子的定性分析，涉及物质的分离和提纯实验方案的设计，题目难度不大，注意根据物质的性质进行实验设计．