题目内容
物质的量为0.20mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）
| A、6.4g | B、8.0g |
| C、8.4g | D、9.2g |
考点：镁的化学性质
专题：计算题
分析：镁条与CO2和O2都能够发生反应，反应后固体可能为氧化镁、碳、镁的混合物，采用极限法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，然后解答．
解答：
解：镁条与二氧化碳和氧气反应的化学方程式分别为：2Mg+CO2
2MgO+C，2Mg+O2
2MgO，通过反应方程式可知当镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，镁没有反应，则固体量最少，则：
2Mg+CO2
2MgO+C
2 80g 12g
0.20mol 8.0g 1.2g
所以当镁全部与二氧化碳反应生成固体质量最大为 8.0g+1.2g=9.2g，当镁没有反应，则固体量最少为0g，所以固体质量取值范围为（0，9.2g），
混合气体中含有氧气，镁也会与氧气发生反应，所以固体质量应小于9.2g，
故选：D．
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2Mg+CO2
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2 80g 12g
0.20mol 8.0g 1.2g
所以当镁全部与二氧化碳反应生成固体质量最大为 8.0g+1.2g=9.2g，当镁没有反应，则固体量最少为0g，所以固体质量取值范围为（0，9.2g），
混合气体中含有氧气，镁也会与氧气发生反应，所以固体质量应小于9.2g，
故选：D．
点评：本题考查镁的性质及有关计算，明确镁可在二氧化碳中燃烧的特性，并用极限法来进行计算．
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