题目内容
若阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L戊烷中含有2.408×1023个碳碳单键 |
| B、100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- |
| C、1mol氨气与1mol NH4+中所电子数均为6.02×1024 |
| D、将3.9g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，戊烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算戊烷的物质的量；
B．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减少；
C．氨气和铵根离子中都含有10个电子，1mol中都含有10mol电子；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据过氧化钠生成氧气的物质的量计算出转移的电子数目．
B．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减少；
C．氨气和铵根离子中都含有10个电子，1mol中都含有10mol电子；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据过氧化钠生成氧气的物质的量计算出转移的电子数目．
解答：
解：A．标况下，戊烷不是气体，题中条件无法计算2.24L戊烷的物质的量，故A错误；
B．100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子小于0.1mol，含有的碳酸根离子数目小于含有6.02×1022，故B错误；
C．1mol氨气和1mol铵根离子中都含有10mol电子，所含电子数均为电子数均为6.02×1024，故C正确；
D．3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠与足量水反应生成0.025mol氧气，转移了0.05mol电子，转移了3.01×1022个电子，故D错误；
故选C．
B．100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子小于0.1mol，含有的碳酸根离子数目小于含有6.02×1022，故B错误；
C．1mol氨气和1mol铵根离子中都含有10mol电子，所含电子数均为电子数均为6.02×1024，故C正确；
D．3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠与足量水反应生成0.025mol氧气，转移了0.05mol电子，转移了3.01×1022个电子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下四氯化碳、戊烷、水等不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解．
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在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
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据媒体报道，美国科学家开发出一种新型锂离子电池，这种新型的超薄可充电电池可以制作在一张纸上，将碳纳米管和锂纳米线固定在纸上做两极，该电池的工作原理为：xLi+C（碳纳米管）
LixC．下列说法正确的是（ ）
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19世纪丹麦学者尤利乌斯?托姆森得到一个计算CuCl2?2H2O在水中溶解热效应（设为△H，且当△H＜0，放热；△H＞0吸热）的式子，当所得溶液中1mol CuCl2有x mol水时，所产生的热效应△H=[3.35-21.02×| (x-10) |
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下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是（ ）
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利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应．常用来生产液氨和氨水．完成下列填空：