硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反应制得：①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂；②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S；③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；④Na₂SO₃+S

△   .

Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃?5H₂O，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

Ⅰ现按如下方法制备Na₂S₂O₃?5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图2安装好装置．请问：
仪器2的名称为，装置6中可放入．
A．BaCl₂溶液     B．浓H₂SO₄    C．酸性KMnO₄溶液     D．NaOH溶液
Ⅱ分离Na₂S₂O₃?5H₂O并标定溶液的浓度，如图3：

（1）为减少产品的损失，操作①为，操作②是、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用（填试剂）作洗涤剂．
（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L．

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：
①软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，方程式为：3MnO₂+KClO₃+6KOH

△   .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
②用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；
③滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．
试回答：
（1）步骤①中的反应，氧化剂是，氧化产物是（均填化学式）．
（2）写出步骤②的离子方程式：．
（3）步骤3的操作是：．
（4）MnO₂可用作碱性锌锰干电池的原料，该电池以KOH溶液作电解质溶液，放电时反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂；该电池的正极反应式为．
（5）MnO₂也可用作实验室制氯气的原料，现按下列两种取量反应，比较产生氯气在相同状况下的体积大小，并说明原因：
①50mL 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热反应
②0.15mol MnO₂与足量12mol/L盐酸共热反应
（6）现在有上述实验制得的KMnO₄以及Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄、K₂SO₄、FeSO₄、H₂SO₄、H₂O等七种物质，可以组成一个氧化还原反应，写出配平之后的该反应的反应物，并用单线桥标明电子转移关系：．

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．

①请为该实验选择合适的发生装置（如图2）（填A或B）；
②尾气通常用吸收；
③若要制备干燥纯净的氯气，需在图1发生装置与集气瓶之间依次加入盛溶液的洗气瓶与的洗气瓶．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2
3					①		②
4	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
5	⑩	?					?

（以下填元素符号或化学式）
（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是写出其原子结构示意图
（3）在这些元素中，原子半径最小的是，比较⑩的阳离子与⑧的阴离子半径大小：．
（4）在⑧与?中，化学性质较活泼的单质是，怎样证明？（用化学方程式表示）答：．

（1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是．
A．氧化剂是O₂      B．HO₂在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO₂    D．1mol Cu参加反应有1mol电子发生转移
（2）已知：C（s）+O₂?（g）CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1；C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H₃=+131.3kJ?mol^-1则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）的△H．

现有CH₄和O₂两种气体，它们的相对分子质量之比为，在标准状况下的密度之比是，若各取16g，则物质的量依次、，由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成（正、反）比．

（1）在10L密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=．
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＜（Cl^-）时，则反应的情况可能为（填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为．
③实验过程中，氨水中的溶质NH₃?H₂O的电离程度先后（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Na₂SO₃是常用的抗氧剂．
（1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na₂SO₃微热制备SO₂气体，反应方程式为：，制备的SO₂气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO₂气体的是：；
A．浓硫酸     B．碱石灰     C．无水CaCl₂
（2）少量SO₂气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．碱性溶液中Br₂与Na₂SO₃发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；
（3）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告；
限选试剂：2mol?L^-1 HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；1mol?L^-1 HNO₃；1mol?L^-1 BaCl₂；1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂；0.1mol?L^-1 AgNO₃；CCl₄；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管A中，滴加2mol?L-1 HCl至溶液呈酸性，加入几滴   （填试剂），振荡	，证明待测液中含SO32-
步骤②	另取少量待测液于试管B中，加入   ，再滴加适量 1mol?L-1 BaCl2溶液
步骤③	另取少量待测液于试管C中，   ，振荡，静置后观察颜色	溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br-

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）v（X）v（Y） （填＜、＞或=）
（2）反应的化学方程式为．
（3）3min末，Z的物质的量浓度为； 此时若生成a molZ，同时消耗molX；Y的转化率70%（填＜、＞或=）．

用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
（1）写出苯和液溴反应的化学方程式：．
（2）装置A、C中长导管的作用是．
（3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是．
（4）B中采用了双球吸收管，其作用是；双球管内液体不能太多，原因是．
（5）B装置也存在明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这个缺点是：．