题目内容
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S；③2H2S+SO2=3S↓+2H2O；④Na2SO3+S
Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．
Ⅰ现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图2安装好装置．请问：
仪器2的名称为 ，装置6中可放入 ．
A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
Ⅱ分离Na2S2O3?5H2O并标定溶液的浓度，如图3：
（1）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是 、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂．
（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L．
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Ⅰ现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图2安装好装置．请问：
仪器2的名称为
A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
Ⅱ分离Na2S2O3?5H2O并标定溶液的浓度，如图3：
（1）为减少产品的损失，操作①为
（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定终点的现象为
考点：含硫物质的性质及综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验题,氧族元素
分析：Ⅰ、依据装置图和反应原理分析判断；
Ⅱ、（1）常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇分析可知，反应混合物活性炭脱色为减少产品损失，需要用热过滤方法，操作②用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固体液体快速分离就按少晶体的损耗；
（2）依据标定的原理和反应定量关系，生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点，依据定量关系计算标定的硫代硫酸钠溶液浓度．
Ⅱ、（1）常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇分析可知，反应混合物活性炭脱色为减少产品损失，需要用热过滤方法，操作②用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固体液体快速分离就按少晶体的损耗；
（2）依据标定的原理和反应定量关系，生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点，依据定量关系计算标定的硫代硫酸钠溶液浓度．
解答：
解：Ⅰ、将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置，依据装置图和反应原理分析，仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6是尾气吸收装置主要吸收二氧化硫污染性气体，选项中酸性KMnO4溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸吸收，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，能吸收二氧化硫，浓硫酸，氯化钡和二氧化硫不反应，不能吸收，所以选择CD；
故答案为：CD．
Ⅱ、（1）常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇分析可知，反应混合物活性炭脱色为减少产品损失，需要用热过滤方法，操作②用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固体液体快速分离就按少晶体的损耗，洗涤晶体为减少晶体损失，减少溶解，依据Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性质选择乙醇洗涤，洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质；
故答案为：热过滤，抽滤，乙醇；
（2）依据标定的原理和反应定量关系，生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点，依据定量关系计算标定的硫代硫酸钠溶液浓度，用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克，物质的量=
=0.002000mol，平均分为3份，每份含有
；
6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为c（Na2S2O3）
得到Cr2O72-～3I2～6S2O32-，
1 6
0.02000L×c（Na2S2O3）
c（Na2S2O3）=0.2000mol/L；
故答案为：蓝色褪去，半分钟不变色；0.2000．
故答案为：CD．
Ⅱ、（1）常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇分析可知，反应混合物活性炭脱色为减少产品损失，需要用热过滤方法，操作②用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固体液体快速分离就按少晶体的损耗，洗涤晶体为减少晶体损失，减少溶解，依据Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性质选择乙醇洗涤，洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质；
故答案为：热过滤，抽滤，乙醇；
（2）依据标定的原理和反应定量关系，生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点，依据定量关系计算标定的硫代硫酸钠溶液浓度，用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克，物质的量=
| 0.5880g |
| 294g/mol |
| 0.002000mol |
| 3 |
6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为c（Na2S2O3）
得到Cr2O72-～3I2～6S2O32-，
1 6
| 0.002000mol |
| 3 |
c（Na2S2O3）=0.2000mol/L；
故答案为：蓝色褪去，半分钟不变色；0.2000．
点评：本题考查了物质制备十一年过程分析判断，装置图理解应用，滴定实验工厂和定量计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
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