Question

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）v（X）

 

v（Y） （填＜、＞或=）
（2）反应的化学方程式为

 

．
（3）3min末，Z的物质的量浓度为

 

； 此时若生成a molZ，同时消耗

 

molX；Y的转化率

 

70%（填＜、＞或=）．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）在同一容器中相同时间，物质的量变化越大，速率越快；
（2）根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比，可写出化学方程式；
（3）3min末，Z的物质的量浓度为

0.2mol

2L

=0.1mol/L；此时若生成a molZ，同时消耗

0.1

0.2

×amolX；

解答： 解：（1）在同一容器中相同时间，物质的量变化越大，速率越快，X的变化量为0.1mol，Y的变化量为0.3mol，所以v（X）＜v（Y），故答案为：＜；
（2）△n（X）=0.1mol；△n（Y）=0.3mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为1：3：2，方程式为X+3Y?2Z，故答案为：X+3Y?2Z；
（3）3min末，Z的物质的量浓度为

0.2mol

2L

=0.1mol/L；此时若生成a molZ，同时消耗

0.1

0.2

×amol，即X为

a

2

mol；生成a molZ，平衡正向移动，所以转化率大于30%，小于70%，故答案为：0.1mol/L；

a

2

mol；小于．

点评：该题通过图象中物质的物质的量的变化，来考查化学平衡的移动、化学反应速率计算，综合考查学生对知识的综合应用能力．