题目内容
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
①软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O；
②用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；
③滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．
试回答：
（1）步骤①中的反应，氧化剂是 ，氧化产物是 （均填化学式）．
（2）写出步骤②的离子方程式： ．
（3）步骤3的操作是： ．
（4）MnO2可用作碱性锌锰干电池的原料，该电池以KOH溶液作电解质溶液，放电时反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2；该电池的正极反应式为 ．
（5）MnO2也可用作实验室制氯气的原料，现按下列两种取量反应，比较产生氯气在相同状况下的体积大小，并说明原因：
①50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热反应
②0.15mol MnO2与足量12mol/L盐酸共热反应
（6）现在有上述实验制得的KMnO4以及Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、FeSO4、H2SO4、H2O等七种物质，可以组成一个氧化还原反应，写出配平之后的该反应的反应物，并用单线桥标明电子转移关系： ．
①软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH
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②用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；
③滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．
试回答：
（1）步骤①中的反应，氧化剂是
（2）写出步骤②的离子方程式：
（3）步骤3的操作是：
（4）MnO2可用作碱性锌锰干电池的原料，该电池以KOH溶液作电解质溶液，放电时反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2；该电池的正极反应式为
（5）MnO2也可用作实验室制氯气的原料，现按下列两种取量反应，比较产生氯气在相同状况下的体积大小，并说明原因：
①50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热反应
②0.15mol MnO2与足量12mol/L盐酸共热反应
（6）现在有上述实验制得的KMnO4以及Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、FeSO4、H2SO4、H2O等七种物质，可以组成一个氧化还原反应，写出配平之后的该反应的反应物，并用单线桥标明电子转移关系：
考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平,常见化学电源的种类及其工作原理
专题：氧化还原反应专题,电化学专题
分析：（1）3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；
（2）K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，为Mn元素自身氧化还原反应；
（3）由溶液得到晶体，需要蒸发浓缩，冷却结晶；
（4）碱性电池中，正极上MnO2得到电子；
（5）稀盐酸与二氧化锰不反应，只有浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气；
（6）发生2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，Fe失去电子，Mn得到电子，转移10e-，以此解答．
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（2）K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，为Mn元素自身氧化还原反应；
（3）由溶液得到晶体，需要蒸发浓缩，冷却结晶；
（4）碱性电池中，正极上MnO2得到电子；
（5）稀盐酸与二氧化锰不反应，只有浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气；
（6）发生2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，Fe失去电子，Mn得到电子，转移10e-，以此解答．
解答：
解：（1）3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，K2MnO4为氧化产物，
故答案为：KClO3；K2MnO4；
（2）K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，为Mn元素自身氧化还原反应，离子反应为4H++3MnO42-═MnO2+2MnO4-+2H2O，故答案为：4H++3MnO42-═MnO2+2MnO4-+2H2O；
（3）由溶液得到晶体，需要蒸发浓缩，冷却结晶，即步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（4）碱性电池中，正极上MnO2得到电子，正极反应为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故答案为：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-；
（5）稀盐酸与二氧化锰不反应，只有浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，由两个反应对比可知，②产生的氯气更多，因为①中随反应进行盐酸变稀后反应停止，
答：②产生的氯气更多，因为①中随反应进行盐酸变稀后反应停止；
（6）发生2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，Fe失去电子，Mn得到电子，转移10e-，用单线桥标明电子转移关系为
，故答案为：．
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故答案为：KClO3；K2MnO4；
（2）K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，为Mn元素自身氧化还原反应，离子反应为4H++3MnO42-═MnO2+2MnO4-+2H2O，故答案为：4H++3MnO42-═MnO2+2MnO4-+2H2O；
（3）由溶液得到晶体，需要蒸发浓缩，冷却结晶，即步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（4）碱性电池中，正极上MnO2得到电子，正极反应为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故答案为：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-；
（5）稀盐酸与二氧化锰不反应，只有浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，由两个反应对比可知，②产生的氯气更多，因为①中随反应进行盐酸变稀后反应停止，
答：②产生的氯气更多，因为①中随反应进行盐酸变稀后反应停止；
（6）发生2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，Fe失去电子，Mn得到电子，转移10e-，用单线桥标明电子转移关系为
，故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及应用的考查，综合性较强，题目难度中等．
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| A、①④③② | B、④③②① |
| C、②③④① | D、④①②③ |
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①蔗糖炭化
②SO2使品红褪色
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⑥实际使用的硝酸溶液往往呈现一定的黄色．
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