题目内容
（1）在10L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K= ．
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜（Cl-）时，则反应的情况可能为 （填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 ．
③实验过程中，氨水中的溶质NH3?H2O的电离程度先后 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
（2）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜（Cl-）时，则反应的情况可能为
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为
③实验过程中，氨水中的溶质NH3?H2O的电离程度先后
考点：转化率随温度、压强的变化曲线,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）①温度不变，平衡常数不变，根据A点温度下的转化率求平衡时各种物质的浓度，依据平衡常数概念计算得到；
②温度越高反应速率越快所需时间越短；
（2）①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性性，结合选项根据反应物量的关系，判断溶液酸碱性；
②依据溶液中电荷守恒，结合溶液中溶质组成分析判断；
③氨水中加入盐酸反应促进一水合氨电离，随铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离；
②温度越高反应速率越快所需时间越短；
（2）①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性性，结合选项根据反应物量的关系，判断溶液酸碱性；
②依据溶液中电荷守恒，结合溶液中溶质组成分析判断；
③氨水中加入盐酸反应促进一水合氨电离，随铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离；
解答：
解：（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初起浓度 1mol/L 2mol/L 0
变化量 0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L
平衡量 0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L
故K=
=1L2mol-2，
故答案为：1L2mol-2；
②由图可知A点低于C的温度，温度越高反应速率越快所需时间越短，所以tA大于tC；
故答案为：大于．
（2）①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性性，
A．盐酸不足，氨水剩余，为氯化铵与氨水的混合溶液，铵根离子水解程度大于氨水的电离时，溶液可能呈酸性，故A不可能；
B．氨水与盐酸恰好完全反应，为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，故B可能；
C．盐酸过量，溶液为氯化铵、盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，故C可能；
故选：BC；
②当溶液的pH为7时，即c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），溶液是氯化铵和少量的氨水，以电离为主，所以有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；
故答案为：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；
③加入的盐酸消耗OH-，促进了氨水的电离，随着c（NH4+）的增加，又抑制了其电离；
故答案为：先增大后减小；
初起浓度 1mol/L 2mol/L 0
变化量 0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L
平衡量 0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L
故K=
| 0.5mol/L |
| 0.5mol/L×(1mol/L)2 |
故答案为：1L2mol-2；
②由图可知A点低于C的温度，温度越高反应速率越快所需时间越短，所以tA大于tC；
故答案为：大于．
（2）①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性性，
A．盐酸不足，氨水剩余，为氯化铵与氨水的混合溶液，铵根离子水解程度大于氨水的电离时，溶液可能呈酸性，故A不可能；
B．氨水与盐酸恰好完全反应，为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，故B可能；
C．盐酸过量，溶液为氯化铵、盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，故C可能；
故选：BC；
②当溶液的pH为7时，即c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），溶液是氯化铵和少量的氨水，以电离为主，所以有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；
故答案为：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；
③加入的盐酸消耗OH-，促进了氨水的电离，随着c（NH4+）的增加，又抑制了其电离；
故答案为：先增大后减小；
点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡的因素、溶液酸碱性判断、电离平衡常数计算等，是对知识的综合运用，难度中等，中注意离子浓度的计算，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、1mol CH4的质量为16g |
| B、常温常压下，1mol任何气体的体积均为22.4L |
| C、H2SO4的摩尔质量为98g/mol |
| D、6.02×1023个SO2分子的质量为64g |
在1-18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是 ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是 ；最高价氧化物的水化物中碱性最强是 ；最高价氧化物的水化物中酸性最强是 ．（全部填写元素符号）
1LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、2mol?L-1 |
| B、1mol?L-1 |
| C、0.5mol?L-1 |
| D、0.05mol?L-1 |
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
对于反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列说法正确的是（ ）
| 断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量436kJ |
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| 形成1mol HCl分子中的化学键 | 释放能量431kJ |
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