题目内容
（1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2 D．1mol Cu参加反应有1mol电子发生转移
（2）已知：C（s）+O2?（g）CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H3=+131.3kJ?mol-1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）?H2O（g）+CO2（g）的△H
考点：转化率随温度、压强的变化曲线,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）由反应Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中元素化合价升降，得出氧化剂是O2，氧化产物是CuCl，依据氧化还原反应概念和实质分析计算判断；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律就得到所需热化学方程式的焓变；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律就得到所需热化学方程式的焓变；
解答：
解：（1）分析题中所给信息，由反应Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中元素化合价升降，得出氧化剂是O2，氧化产物是CuCl，A正确、C错误；因为HO2 （超氧酸）是一种弱酸，在碱中不能稳定存在，B正确；因为生成CuCl，所以1mol Cu参加反应有1mol电子发生转移，D正确；
故答案为：C；
（2）①C（s）+O2?（g）CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1；
②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H3=+131.3kJ?mol-1
依据盖斯定律计算，将方程式①-②得到反应CO（g）+H2（g）+O2（g）?H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8KJ?mol-1；
故答案为：-524.8KJ?mol-1；
故答案为：C；
（2）①C（s）+O2?（g）CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1；
②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H3=+131.3kJ?mol-1
依据盖斯定律计算，将方程式①-②得到反应CO（g）+H2（g）+O2（g）?H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8KJ?mol-1；
故答案为：-524.8KJ?mol-1；
点评：本题考查了氧化还原反应分析判断，热化学方程式和盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列分子中，只存在σ键的是（ ）
| A、N2 |
| B、CO2 |
| C、CCl4 |
| D、C2H2 |
（1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1～t2速率变化的主要原因是
M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（ ）| A、N与X位于元素周期表中ⅥA族 |
| B、M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
| C、M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上 |
| D、M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物 |
下列化工生产过程中，不涉及化学变化的是（ ）
| A、硫酸厂用接触法生产硫酸 |
| B、炼铁厂用热还原法冶炼铁 |
| C、氮肥厂用氢气和氮气合成氨气 |
| D、炼油厂用分馏法生产汽油 |
以下轨道符号错误的是（ ）
| A、5s | B、2d | C、4f | D、6p |