用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、乙烷与Cl2在光照下反应，每有NA个氢原子被氯替代，需消耗标准状况下Cl2 11.2L |
| B、1mol苯中含有3NA个碳碳双键 |
| C、14g乙烯和丙烯的混合物中含有3NA对共用电子对 |
| D、标准状况下，22.4L己烷中的碳原子数为6NA |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
| A、破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀 |
| B、金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
| C、当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用 |
| D、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法 |
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（ ）
| A、原溶液中的Br-一定被氧化 |
| B、通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 |
| C、溶液中一定不存在Fe2+ |
| D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、固态NaCl 不导电，所以NaCl是非电解质 |
| B、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 |
| C、SO3溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离 |
| D、液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 |
X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等．等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、Q2、Q3，且Q1＞Q2＞Q3，下列判断一定正确的是（ ）
| A、气态氢化物的沸点HX＞HY＞HZ |
| B、若能形成最高价氧化物，则其水化物酸性HXO4＞HYO4＞HZO4 |
| C、气态氢化物的稳定性HX＜HY＜HZ |
| D、原子半径X＞Y＞Z |
为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）
| A、室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 |
| B、室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 |
| C、将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 |
| D、相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol甲基所含的电子数为9NA |
| B、标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳原子数目为NA |
| C、标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子 |
| D、在密闭容器中加入28g N2和6g H2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA |
将表面积和体积均相等的大理石，分别投入过量的甲溶液（0.1mol/L HCl）与乙溶液（0.1mol/L醋酸）中，则（ ）
| A、初始的速率甲、乙相同，生成二氧化碳的总量甲、乙也相同 |
| B、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的总量也是甲大于乙 |
| C、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的总量甲、乙相同 |
| D、反应速率和生成二氧化碳的总量均不相同 |
下列关于Si、C、S、Cl四种元素的说法中，正确的是（ ）
| A、在自然界中都能以游离态存在 |
| B、两两结合形成的化合物都是共价化合物 |
| C、氢化物的热稳定性比较：CH4＞SiH4＞H2S＞HCl |
| D、最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 |
下列反应符合图图示的是（ ）
| A、铝片与盐酸的反应 |
| B、盐酸与NaOH溶液的中和反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体的反应 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧 |