题目内容
将表面积和体积均相等的大理石，分别投入过量的甲溶液（0.1mol/L HCl）与乙溶液（0.1mol/L醋酸）中，则（ ）
| A、初始的速率甲、乙相同，生成二氧化碳的总量甲、乙也相同 |
| B、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的总量也是甲大于乙 |
| C、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的总量甲、乙相同 |
| D、反应速率和生成二氧化碳的总量均不相同 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：反应速率与氢离子浓度成正比，酸足量时，根据碳原子守恒知，生成二氧化碳的量与大理石的量成正比，据此分析解答．
解答：
解：相同浓度的盐酸和醋酸，c（H+）醋酸＜HCl，c（H+）浓度越大，反应速率越大，所以初始速率盐酸大于醋酸，酸足量时，根据碳原子守恒知，生成二氧化碳的量与大理石的量成正比，大理石的量相同，则生成二氧化碳的总量相同，故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应速率与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、钢铁在潮湿的空气中发生的主要是化学腐蚀 |
| B、“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，它悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 |
| C、电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 |
| D、“血液透析”利用了胶体的性质 |
含有相同质量的氮原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中，含氧原子的质量比为（ ）
| A、1：2：3：5：1 |
| B、2：4：3：5：1 |
| C、16：30：20：10：5 |
| D、30：15：20：12：60 |
溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（ ）
| A、溴单质溶于水得到溴水 |
| B、溴单质与烧碱溶液不反应 |
| C、溴单质与氢气反应的产物为溴化氢，其水溶液具有强酸性 |
| D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验 |
将5mol/L的AlCl3溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
| ||
D、
|
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（ ）
| A、原溶液中的Br-一定被氧化 |
| B、通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 |
| C、溶液中一定不存在Fe2+ |
| D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀 |
下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
A．B．离子或分子：要求：滴加盐酸立即有气体产生
C．离子或分子：要求：滴加NaOH溶液立即有气体产生
D．离子或分子：要求：滴加氨水立即有沉淀产生．
A．B．离子或分子：要求：滴加盐酸立即有气体产生
C．离子或分子：要求：滴加NaOH溶液立即有气体产生
D．离子或分子：要求：滴加氨水立即有沉淀产生．
A、离子或分子：K+、NO
| ||||
B、离子或分子：Fe3+、NO
| ||||
C、离子或分子：NH
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D、离子或分子：Na+、HCO
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| B、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O |
| C、向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O |
| D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O |