题目内容
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（ ）
| A、原溶液中的Br-一定被氧化 |
| B、通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 |
| C、溶液中一定不存在Fe2+ |
| D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：还原性：I-＞Fe2+＞Br-，氯气先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I-全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化来分析．
解答：
解：A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化，故A错误；
B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B正确；
C．通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故C错误；
D．如Br-被氧化生成Br2，则萃取后加入硝酸银，没有黄色沉淀生成，故D错误．
故选B．
B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B正确；
C．通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故C错误；
D．如Br-被氧化生成Br2，则萃取后加入硝酸银，没有黄色沉淀生成，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素” | |||
B、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中 | |||
| D、阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献 |
在18℃时，H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，则下列说法中正确的是（ ）
| A、亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 |
| B、亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液 |
| C、氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 |
| D、多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 |
下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O |
| B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O |
| C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
| D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
将表面积和体积均相等的大理石，分别投入过量的甲溶液（0.1mol/L HCl）与乙溶液（0.1mol/L醋酸）中，则（ ）
| A、初始的速率甲、乙相同，生成二氧化碳的总量甲、乙也相同 |
| B、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的总量也是甲大于乙 |
| C、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的总量甲、乙相同 |
| D、反应速率和生成二氧化碳的总量均不相同 |
下列关于阿佛加德罗常数（NA）说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2 |
| B、1mol氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了NA的电子 |
| C、标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA |
| D、1mol/L的Na2S溶液中，含有的S2-的数目小于NA |
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：