题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、固态NaCl 不导电，所以NaCl是非电解质 |
| B、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 |
| C、SO3溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离 |
| D、液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 |
考点：电解质与非电解质,电解质在水溶液中的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．依据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物解答；
B．电解质必须是化合物；
C．SO3是共价化合物，本身不能电离，属于非电解质，在溶于水后与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，硫酸溶于水解离产生导电的H+和SO42-，所以溶于水能导电；
D．氯化氢在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电．
B．电解质必须是化合物；
C．SO3是共价化合物，本身不能电离，属于非电解质，在溶于水后与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，硫酸溶于水解离产生导电的H+和SO42-，所以溶于水能导电；
D．氯化氢在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电．
解答：
解：A．固态NaCl不导电，但是NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于化合物，故A错误；
B．NaCl溶液为混合物，所以不属于电解质，故B错误；
C．SO3是共价化合物，本身不能电离，属于非电解质，在溶于水后与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，硫酸溶于水解离产生导电的H+和SO42-，所以溶于水能导电，故C错误；
D．液态氯化氢不导电，氯化氢在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电，所以属于电解质，故D正确；
故选：D．
B．NaCl溶液为混合物，所以不属于电解质，故B错误；
C．SO3是共价化合物，本身不能电离，属于非电解质，在溶于水后与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，硫酸溶于水解离产生导电的H+和SO42-，所以溶于水能导电，故C错误；
D．液态氯化氢不导电，氯化氢在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电，所以属于电解质，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了电解质的判断，依据电解质的概念不难解答，注意电解质必须是化合物，必须是本身能电离．
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