题目内容
下列关于Si、C、S、Cl四种元素的说法中，正确的是（ ）
| A、在自然界中都能以游离态存在 |
| B、两两结合形成的化合物都是共价化合物 |
| C、氢化物的热稳定性比较：CH4＞SiH4＞H2S＞HCl |
| D、最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物
分析：A．Si、Cl主要存在于化合物中；
B．均为非金属元素，两两之间以共用电子对结合；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但二氧化硅不与水反应．
B．均为非金属元素，两两之间以共用电子对结合；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但二氧化硅不与水反应．
解答：
解：A．Si、Cl主要存在于化合物中，自然界中存在游离态的C、S，故A错误；
B．均为非金属元素，两两之间以共用电子对结合，则两两结合形成的化合物都是共价化合物，故B正确；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性为SiH4＜CH4＜H2S＜HCl，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Si、C、S、Cl对应的酸性依次增强，但二氧化硅不与水反应，故D错误；
故选B．
B．均为非金属元素，两两之间以共用电子对结合，则两两结合形成的化合物都是共价化合物，故B正确；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性为SiH4＜CH4＜H2S＜HCl，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Si、C、S、Cl对应的酸性依次增强，但二氧化硅不与水反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查非金属性的变化规律，注意归纳常见的非金属性强弱比较的方法及共价化合物的形成即可解答，题目难度不大．
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下列有关元素周期表的叙述不正确的是（ ）
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| D、所含元素单质在常温下状态最多的是第ⅦA族 |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有关说法中错误的是（ ）
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有关说法中错误的是（ ）
| A、高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 |
| B、湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 |
| C、干法中每生成1mol Na2FeO4 共转移5mol电子 |
| D、K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
| A、CH3C00-、N03-、K+、S042- |
| B、Na+、S042-、C032-、N03- |
| C、C032-、N03-、HCO3-、Na+ |
| D、Cr2O72-、K+、Na+、S042- |
下列关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
| A、质量为44g |
| B、含有4 mol原子 |
| C、分子数为6.02×1023个 |
| D、标准状况下的体积为44.8 L |
下列叙述正确的是（ ）
| A、固态NaCl 不导电，所以NaCl是非电解质 |
| B、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 |
| C、SO3溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离 |
| D、液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 |
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P═3P2O5+
5KCl．下列有关该反应的叙述，正确的是（ ）
5KCl．下列有关该反应的叙述，正确的是（ ）
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| B、发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒 |
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| D、反应中红磷是氧化剂 |
叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
| A、HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-） |
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