生活处处有化学，下列相关叙述中正确的是（　　）

2011年3月11日下午1点46分，日本发生了大海啸．为确保大灾之后无大疫，日本防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中ClO₂是杀菌效率高的杀毒剂，具有强氧化性．工业上制备ClO₂化学反应的方程式为：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2Na₂SO₄+2H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是（　　）

中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为，B体现出的化学性质有．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为．
（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是．
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是．

3.01×10²³个氨分子含mol NH₃分子，mol H原子，摩尔质子，个电子．

如图，曲线表示在800℃时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图象，试回答：
（1）该反的反应物是．
（2）4分钟时，C的浓度是B的倍．
（3）该反应的化学方程式是
（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为．

金属氢化物-镍（MH-Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH 

放电

充电

M+Ni（OH）₂，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金．电解质溶液为浓KOH溶液．
（1）写出放电时的负极反应
（2）充电时，阳极的电极反应为
镍氢电池正极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺

②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M（OH）x	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列问题：
（3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为，后析出的沉淀为Ⅲ为（填化学式），则pH₁ pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），
（4）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O，则③的化学方程式是．
（5）④中阳极的电极反应为，验证阳极产物的试剂为．
（6）试写出⑥的离子方程式．

下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学知识，回答下列问题．

配料表	精制海盐、碘酸钾
含碘量	20～40mg/kg
卫生许可证号	××卫碘字（1999）第001号
分装日期	见封底
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）食盐中加碘，这碘指的是（填序号） ①单质    ②元素，其中碘元素的化合价为价．若身体缺乏碘元素易患．
（2）加碘盐的食用方法中说明，烹调时，待食品熟后加入碘盐的原因是．

（1）某温度下体积为100L的氨合成塔中（已知合成氨的反应为放热反应），测得各物质浓度（mol/L）的变化如下表：根据表中数据计算0h～2h内N₂的平均反应速率为．请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：．

时间/h	0	1	2	3	4	5	6
N2	1.500	1.400	1.200	a	a	0.900
H2	4.500	4.200	3.600	b	b	2.700	2.100
NH3	0	0.200	0.600	c	c	0.200	0.600

（2）反应在4h～5h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是（选填A～F，下同）表中5h～6h之间数值发生变化，可能的原因是．
A．移走了氨气              B．降低温度             C．加压
D．增加氢气浓度            E．升高温度             F．增加氮气浓度．

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，写出该反应达到平衡时H₂的转化率．
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为．（填序号）．
a、0.20mol?L^-1    b、0.12mol?L^-1
c、0.10mol?L^-1    d、0.08mol?L^-1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．