在一容积为2L的密闭容器中.加入0.2mol的N2和0.6mol的H2.在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H＜0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示.请回答下列问题:(1)根据如图.写出该反应达到平衡时H2的转化率．(2)反应达到平衡后.第5分钟末.保持其它条件不变.若改变反应温度.则NH3的物质的量浓度不可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，写出该反应达到平衡时H₂的转化率

．
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

．（填序号）．
a、0.20mol?L^-1 b、0.12mol?L^-1
c、0.10mol?L^-1 d、0.08mol?L^-1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，根据△c（NH₃）计算△c（H₂），再根据n=cV计算参加反应的氢气的物质的量，据此计算转化率．
（2）根据反应的可逆性特点以及温度改变平衡一定发生移动进行判断；
（3）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动；平衡常数只受温度影响．
（4）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，以此解答．

解答： 解：（1）△c（NH₃）=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（H₂）=

△c（NH₃）=

×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为

0.3mol

0.6mol

×100%=50%，故答案为：50%；
（2）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH₃的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH₃的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案为：a、c；
（3）体积缩小压强增大，增大压强平衡向体积减小的反应移动，即向正反应移动；平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，温度不变，平衡常数不变．
故答案为：向正反应方向；不变；
（4）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线为