题目内容
2011年3月11日下午1点46分，日本发生了大海啸．为确保大灾之后无大疫，日本防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中ClO2是杀菌效率高的杀毒剂，具有强氧化性．工业上制备ClO2化学反应的方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
| A、在反应中NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂 |
| B、有反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性 |
| C、该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化 |
| D、1mol NaClO3参加反应，则有2mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+2H2O中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂，故A错误；
B．由氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性可知，ClO2的氧化性小于NaClO3的氧化性，故B错误；
C．H2SO4中各元素的化合价没有发生变化，Na2SO3中S元素化合价变化，故C正确；
D.1mol NaClO3参加反应，则有1mol×（5-4）=1mol电子转移，故D错误；
故选C．
B．由氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性可知，ClO2的氧化性小于NaClO3的氧化性，故B错误；
C．H2SO4中各元素的化合价没有发生变化，Na2SO3中S元素化合价变化，故C正确；
D.1mol NaClO3参加反应，则有1mol×（5-4）=1mol电子转移，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液所得滴定曲线如图．分析图中的①、②、③点，完成下列闯题：
下列叙述正确的是（ ）
| A、物质的量是衡量物质质量大小的物理量 |
| B、摩尔质量即相对分子质量 |
| C、摩尔是物质的量的单位 |
| D、气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积 |
信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列选项叙述错误的是（ ）
| A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 |
| B、目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源 |
| C、随着人类文明的逐渐发展，化石燃料将逐步退出历史舞台 |
| D、雅鲁藏布江大峡谷中蕴藏着巨大的水能，水能与氢能一样都是新能源 |
湿润的淀粉碘化钾试纸遇臭氧变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2下列叙述正确的是（ ）
| A、O3在反应中被还原为O2 |
| B、该反应的还原剂是H2O |
| C、1molO3在反应中得到2mol电子 |
| D、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 |
下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、FeI2与Cl2 |
| B、FeCl3与H2S |
| C、HCl与Na2CO3 |
| D、NaHCO3与Ca（OH）2 |