粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl₃，经提纯后再用H₂还原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H₂）/n（SiHCl₃）时，反应物X的平衡转化率关系如图；
①X是（填“H₂”、“SiHCl₃”）．
②上述反应的平衡常数K（1150℃）K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）

下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

（1）写出j在周期表中的位置．
（2）o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：．
（3）假设NH₄⁺是“元素NH₄”的阳离子，则“元素NH₄”在周期表中的位置应该是；NH₄的碳酸盐应（填“易”或“不易”）溶于水．

X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半．
（1）Y在周期表中的位置是；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是．
（2）W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为．
（3）Y与P形成的化合物溶液显性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因．
（4）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（填化学式）．
（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色．写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式，若0.6molX的三氟化物完全与 水反应，则转移的电子总数约为个．

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．

（1）被称作海洋元素的是（写元素符号）．
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的有关反应的化学方式：．
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如图1：
①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图2中．

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂ 的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是、Fe³⁺+SCN^-═[Fe（SCN）]²⁺．
（2）加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺．该离子存在的可能原因．
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁         
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有性．
（二）乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是（填编号）．
A．蒸馏水    B．稀盐酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．

（6）经计算该药品中铁元素的百分含量为．

雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
（1）氮、氧元素非金属性较强的是．
（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为．
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO₂）/c（NO）对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c（NO₂）/c（NO）=．当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，用氨脱氮，每生成1molN₂放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式．
（3）海水具有良好的吸收SO₂的能力，其吸收过程如下：
①SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最终会电离出SO₃^2-，SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄^2-．海水的pH会（填“升高”、“不变”或“降低”）．
②SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以构成原电池，其负极反应式是．
（4）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可将SO₂通入TeCl₄的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是．

研究CO₂与CH₄的反应使其转化为CO和H₂，对减缓燃料危机，减小温室效应具有重要的意义．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-484KJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H═-890KJ/mol
则：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂ （g）△H═．
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的甲烷和二氧化碳，在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂ （g），测得甲烷的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示．
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是．
a．CO₂的浓度不再变化
b．v（CH₄）_正=2v（CO）_逆
c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d．CO与H₂的物质的量比为1：1
②据图可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序是．
③在压强为p₄、1100°C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则CO表示该反应的速率为，此时H₂的体积分数为，该温度下，反应的平衡常数为．
④其它条件不变，将温度升高，请在图2中把该反应的平衡常数K的变化趋势画出．
．

交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐（Cr₂O₇^2-橙红色）和乙醇反应生成铬盐（Cr³⁺绿色）和乙酸等．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬．方法如下：
将铬铁矿[主要成分Fe（CrO₂）₂]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再经铝热法还原，即可制得金属铬．请回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反应的化学方程式是．
（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式．
（3）写出Cr₂O₃经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是．
（4）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反应，生成Cr³⁺等，该反应的离子方程式是．
（5）某Na₂Cr₂O₇样品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反应，该样品的纯度为．

实验一：向含10mol KI的硫酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液．整个过程中含碘物质与加入高锰酸钾的物质的量的关系如图，已知酸性条件下MnO₄^-转变为Mn²⁺．
（1）a→b过程中，被氧化的元素为，b点生成的含碘物质为，转移电子mol．
（2）写出b→c过程的离子反应方程式．
实验二：向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
查阅资料知，反应过程如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄→I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂→2HIO；③H₂O₂+2HIO→I₂+O₂↑+2H₂O
（3）上述实验过程中，I₂起到了的作用．
（4）试判断，酸性条件下HIO、H₂O₂、O₂三种物质氧化性的强弱（填化学式．

现有由等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示）
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比为；
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量的计算式为mol；（不需要化简）
（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积的计算式为L；（不需要化简）
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道；
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V（CO₂）]范围是．（不需要化简）