Question

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂ 的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是

 

、Fe³⁺+SCN^-═[Fe（SCN）]²⁺．
（2）加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺．该离子存在的可能原因

 

．
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁         
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有

 

性．
（二）乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是

 

（填编号）．
A．蒸馏水    B．稀盐酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是

 

（填编号）．

（6）经计算该药品中铁元素的百分含量为

 

．

Answer 1

考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验,中和滴定

专题：实验设计题

分析：（1）氯水中氯气具有强的氧化性能够氧化二价铁离子；
（2）二价铁离子具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化生成三价铁离子；
（3）Vc片具有还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子；
（4）试剂1起溶解作用，盐酸、稀硫酸均可，但试剂2不能用盐酸，易被高锰酸钾氧化，影响实验测定；
（5）KMnO₄溶液具有强的氧化性，能够使橡胶老化，应用酸式滴定管盛放，滴定时旋转活塞；
（6）依据方程式：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O计算．

解答： 解：（1）加入新制氯水后，亚铁离子被氧化为铁离子，离子反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
（2）二价铁离子具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化生成三价铁离子，药品储存过程中有少量三价铁生成；
故选：C；
（3）Vc片具有还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子；
故答案为：还原；
（4）试剂1起溶解作用，盐酸、稀硫酸均可，但试剂2不能用盐酸，易被高锰酸钾氧化，影响实验测定，则该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是稀硫酸；
故答案为：C；
（5）KMnO₄溶液具有强的氧化性，应用酸式滴定管盛放，滴定时应旋转活塞，A图操作正确；
故选：A；
（6）依据5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O可知：
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
5          1
n    0.02mol×12×0.001L，
n=1.2×10^-3mol，
则药品中含n（Fe²⁺）=0.0200mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000ml

20ml

=0.0600mol，
所以含二价铁离子的质量m（Fe²⁺）=0.0600mol×56g/mol=3.36g，
则铁的百分含量为：

3.36g

10g

×100%=33.6%，
故答案为：33.6%．

点评：本题考查了二价铁离子、三价铁离子的性质及相关计算，题目难度中等，明确二价铁离子的还原性、三价铁离子的氧化锌是解题关键，注意滴定管使用方法和注意事项．