Question

实验一：向含10mol KI的硫酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液．整个过程中含碘物质与加入高锰酸钾的物质的量的关系如图，已知酸性条件下MnO₄^-转变为Mn²⁺．
（1）a→b过程中，被氧化的元素为

 

，b点生成的含碘物质为

 

，转移电子

 

mol．
（2）写出b→c过程的离子反应方程式

 

．
实验二：向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
查阅资料知，反应过程如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄→I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂→2HIO；③H₂O₂+2HIO→I₂+O₂↑+2H₂O
（3）上述实验过程中，I₂起到了

 

的作用．
（4）试判断，酸性条件下HIO、H₂O₂、O₂三种物质氧化性的强弱

 

（填化学式．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）b点时，KI反应完全，n（KI）=10mol、n（KMnO₄）=2mol，反应中KI中I元素被氧化，结合Mn元素化合价变化计算转移电子物质的量，再根据电子转移守恒计算I元素在氧化产物中的化合价，确定b点生成的含碘物质；
（2）b→c过程中消耗n（KMnO₄）=12mol-2mol=10mol，I元素物质的量不变，根据电子转移守恒计算I元素在氧化产物中的化合价，确定氧化产物，配书写离子方程式；
（3）反应过程中，I₂参与反应，最终又生成等量的I₂，加快过氧化氢的分解，I₂起催化剂作用；
（4）氧化性：氧化剂＞氧化产物；

解答： 解：（1）b点时，KI反应完全，n（KI）=10mol、n（KMnO₄）=2mol，反应中KI中I元素被氧化，
Mn元素化合价由+7价降低为+2，转移电子物质的量=2mol×（7-2）=10mol，令I元素在氧化产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则10[a-（-1）]=10，解得a=0，故b点生成的含碘物质为I₂，
故答案为：I；I₂；10；
（2）b→c过程中消耗n（KMnO₄）=12mol-2mol=10mol，I元素物质的量不变，令I元素在氧化产物中的化合价为b，根据电子转移守恒：10（b-0）=10×（7-2），解得b=5，氧化产物为10mol，故为IO₃^-，配平后反应离子方程式为：2MnO₄^-+I₂+4H⁺=2Mn²⁺+2IO₃^-+2H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+I₂+4H⁺=2Mn²⁺+2IO₃^-+2H₂O；
（3）反应过程中，I₂参与反应，最终又生成等量的I₂，加快过氧化氢的分解，I₂起催化剂作用，
故答案为：催化剂；
（4）由②H₂O₂+I₂→2HIO，可知氧化性：H₂O₂＞HIO，由③H₂O₂+2HIO→I₂+O₂↑+2H₂O，可知氧化性：HIO＞O₂，故氧化性：H₂O₂＞HIO＞O₂，
故答案为：H₂O₂＞HIO＞O₂．

点评：本题综合考查氧化还原反应，侧重于考查学生的数据分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意利用电子转移守恒的反应产物．