同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（　　）

在标准状况下，A L NH₃溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm³的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是（　　）

现有下列物质：①氯酸钾 ②硫酸铜 ③二氧化硅 ④镁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钠⑦硫酸　⑧甲烷    
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于有机物的是（填序号）．
（2）属于电解质的有（填序号），依次写出其电离方程式：
（3）从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
①化合反应；
②分解反应；
③置换反应；
④复分解反应．

质量、物质的量的转化公式为．

在标准状况下，2.24L氢气与2L氧气反应生成mL水．

按下列要求各写出一个化学反应方程式．
（1）有水生成的化合反应．
（2）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应．
（3）生成两种沉淀的复分解反应．

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
回答下列问题：
（1）FeCl₃水解反应的离子方程式为；
（2）过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是；
（3）过程II中发生反应的化学方程式为、；
（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为．

取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后，得到沉淀的质量为14.51g，将沉淀用过量的稀硝酸处理，沉淀质量减少到4.66g，并放出气体．
求：原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度．

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

（1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为．
（2）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的化学式为，含有此离子的水溶液颜色为．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag⁺也可以和④的最简单氢化物形成配离子，其中提供孤电子对的是．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与⑤同一主族，Se原子比⑤原子多两个电子层．则：
①Se的原子序数为，属于区元素；其核外M层电子的排布式为．
②H₂Se的酸性比H₂S（填“强”或“弱”）；气态SeO₃分子的立体构型为．
③该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol^-1    b．+29.7kJ?mol^-1    c．-20.6kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用⑦的单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：（按反应顺序分步写）．

有以下四种物质：①44g CO₂，②5g H₂，③1.204×10²⁴氦气（He）④4℃36ml H₂O．它们所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是．（填序号）