下表为元素周期表的一部分.其中编号代表对应的元素．(1)由①③⑤三种元素形成的某化合物.对氢气的相对密度为15.则该分子的键角约为．(2)⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的化学式为 .含有此离子的水溶液颜色为．Ag和元素⑧同族.且在⑧的下一周期.Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子.其中提供孤电子对的是．是人体必需的微量元素.与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

（1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为

．
（2）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的化学式为

，含有此离子的水溶液颜色为

．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag⁺也可以和④的最简单氢化物形成配离子，其中提供孤电子对的是

．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与⑤同一主族，Se原子比⑤原子多两个电子层．则：
①Se的原子序数为

，属于

区元素；其核外M层电子的排布式为

．
②H₂Se的酸性比H₂S

（填“强”或“弱”）；气态SeO₃分子的立体构型为

．
③该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol^-1 b．+29.7kJ?mol^-1 c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用⑦的单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：

（按反应顺序分步写）．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Al、⑧为Cu．
（1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，该化合物相对分子质量为30，该化合物为HCHO，判断分子构型确定分子的键角；
（2）铜离子与氨气分子形成四氨合铜络离子，其水溶液为深蓝色；Ag⁺离子有空轨道，氨气分子有孤电子对，而形成配离子；
（3）①由O元素原子序数，结合各周期容纳元素种数计算；处于ⅥA族，属于P区元素，其核外M层排满18个电子；
②同主族氢化物中化学键越弱，酸性越强；计算SeO₃分子中Se原子孤电子对数、价层电子对数，进而确定其立体构型；
③同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）；
（4）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺与HCO₃^-发生双水解，生成Al（OH）₃．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Al、⑧为Cu．
（1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，该化合物相对分子质量为30，该化合物为HCHO，分子中C原子成3个σ键，没有孤电子对，为平面三角形结构，分子的键角约是120°，故答案为：120°；
（2）铜离子与氨气分子形成四氨合铜络离子，化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺，其水溶液为深蓝色；Ag⁺离子有空轨道，氨气分子有孤电子对，NH₃提供孤电子对，与Ag⁺形成配离子，
故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺；深蓝色；NH₃；
（3）①Se的原子序数为8+8+18=34，处于ⅥA族，属于P区元素，其核外M层排满18个电子，M层电子排布式为：3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：34；p；3s²3p⁶3d¹⁰；
②非金属性Se＜S，故H-S键比H-Se键更稳定，则酸性H₂Se＞H₂S；SeO₃分子中Se原子孤电子对数=

6-2×3

=0、价层电子对数=0+3=3，故其立体构型为平面正三角形，
故答案为：强；平面正三角形；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H₂Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol^-1；
故答案为：b；
（4）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺，进而发生Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，生成Al（OH）₃；
故答案为：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题比较综合，涉及元素周期表、化学键、分子结构与性质、配合物、核外电子排布、反应热比较、电解池等，侧重对物质结构的考查，需要学生熟练掌握基础知识，注意（4）中根据反应的剧烈程度程度判断反应热，难度中等．