题目内容

质量、物质的量的转化公式为
 
．
考点：摩尔质量
专题：化学用语专题
分析：物质的质量和物质的量之间利用摩尔质量进行换算．
解答： 解：物质的质量和物质的量的转化为n=
m
M
，故答案为：n=
m
M
．
点评：本题考查了质量和物质的量的计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列有关说法不正确的是（　　）
A、实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B、为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1则水电离的热化学方程式为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1
D、生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
写出[Ag（NH3）2]OH的中心原子、配位原子和配位数．
中心原子（离子）：
 

配位原子（分子）：
 

配位数：
 
．
某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol/LKCl溶液，请回答有关问题．
（1）计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为
 
g
（2）称量KCl固体，称量过程中主要用到的仪器是
 

（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 为加快溶解，可采取的措施是
 

（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应该采取的措施是
 

（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题
 

（6）你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.20 mol/L，请说明理由
 
．
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

（1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为
 
．
（2）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的化学式为
 
，含有此离子的水溶液颜色为
 
．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，其中提供孤电子对的是
 
．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与⑤同一主族，Se原子比⑤原子多两个电子层．则：
①Se的原子序数为
 
，属于
 
区元素；其核外M层电子的排布式为
 
．
②H2Se的酸性比H2S
 
（填“强”或“弱”）；气态SeO3分子的立体构型为
 
．
③该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
 
（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol-1    b．+29.7kJ?mol-1    c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
（4）用⑦的单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
 
（按反应顺序分步写）．
下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A、中子数为20的氯原子：
 
20
17
Cl
B、CO2的比例模型：
C、铝原子的结构示意图：
D、聚丙烯的结构简式：
将含有0.20mol的碳酸钠的液体逐滴加入到200mL的某浓度的盐酸溶液中，有标准状况下3.36L的气体产生，若改将该盐酸溶液逐滴加入原碳酸钠溶液中，则产生标况下气体的体积为（　　）
A、0LB、2.24L
C、3.36LD、4.48L
下列各元素一定属于主族元素的是（　　）
A、X元素的次外层上有18个电子
B、Y元素的最外层上有2个电子
C、Z元素形成的单核阳离子，具有稀有气体元素的核外电子排布
D、R元素形成的单核阴离子，具有稀有气体元素的核外电子排布
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应  NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中  ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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