在量热计中将100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液与100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K^-1，溶液密度均为1g?mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）CH₃COOH的中和热△H=．
（2）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量
E．若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响．
（3）你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，较大，其原因．

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定：
①用式滴定管盛装c_amol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．滴定管中消耗液体的体积．

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ?mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为．
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①a处电极上发生的电极反应式是．
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度．
③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化1.28g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L（标准状况下）．

下图表示A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色的固体化合物，C为单质，D为离子化合物．

（1）试推断B为，C为，E为．
（2）写出①、⑧的化学反应方程式．
①，
⑧．

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系．回答下列问题：
（1）若X基态原子外围电子排布式为3s²，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为．
（2）若X基态原子外围电子排布式为3s¹，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB₄型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为．
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s²3p¹，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：，Y原子基态电子排布式为．

FeCl₃溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

编号	实践操作	实验主要现象	离子方程式
①	加入过量 铁粉
②	加入少量Na2O2粉末
③	加入少量AgNO3溶液

在恒温和使用催化剂的条件下，向容积可变的密闭容器中，充入3mol H₂和1mol N₂，反应达到平衡时有a 
mol NH₃生成，N₂的转化率为b%．
（1）若在相同条件下，向容积可变的密闭容器中充入x mol H₂和y mol N₂，反应达到平衡时有3a mol NH₃生成，N₂的转化率仍为b%，则x=，y=．
（2）若在相同条件下，向容积可变的密闭容器中充入x mol H₂、y mol N₂和z mol NH₃，若达到平衡时N₂的转化率仍为b%，则x、y的关系为，z的取值范围为．
（3）其他条件不变，向容积不变的密闭容器中充入3mol H₂和1mol N₂，反应达平衡时N₂的转化率为c%，则b、c的大小关系是．

（1）除去NaCl固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为、蒸发、结晶、．
（2）除去KCl溶液中的SO

2- 4

，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）．
（3）下列物质的分离和提纯方法操作为
①油水混合物；
②自来水制备蒸馏水；
③碘水中的I₂；
④KNO₃溶液得到KNO₃．

下列说法正确的是（　　）

下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2mol?L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）