题目内容
FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
| 编号 | 实践操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
| ① | 加入过量 铁粉 | ||
| ② | 加入少量Na2O2粉末 | ||
| ③ | 加入少量AgNO3溶液 |
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：①氯化铁与铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，氯化亚铁为浅绿色；
②FeCl3溶液加入少量Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁为红褐色沉淀；
③氯化铁溶液加入硝酸银溶液，发生复分解生成氯化银沉淀，氯化银为白色沉淀．
②FeCl3溶液加入少量Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁为红褐色沉淀；
③氯化铁溶液加入硝酸银溶液，发生复分解生成氯化银沉淀，氯化银为白色沉淀．
解答：
解：①FeCl3溶液加入过量铁粉，离子反应的方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，现象：铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色；
②FeCl3溶液加入少量Na2O2粉末，离子反应的方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
反应生成红褐色沉淀放出气体；
③氯化铁溶液加入硝酸银溶液，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，产生白色沉淀．
故答案为：
②FeCl3溶液加入少量Na2O2粉末，离子反应的方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
反应生成红褐色沉淀放出气体；
③氯化铁溶液加入硝酸银溶液，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，产生白色沉淀．
故答案为：
| 编号 | 实践操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
| ① | 加入过量 铁粉 | 铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色 | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| ② | 加入少量Na2O2粉末 | 反应生成红褐色沉淀放出气体 | 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
| ③ | 加入少量AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | Ag++Cl-=AgCl↓ |
点评：本题考查了不同价态铁之间的转化，明确三价铁离子的性质，离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．
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