（1）将某血液2．OmL用蒸馏水稀释后，往其中加入足量的（NH₄）₂C₂O₄（草酸铵）晶体，反应生成沉淀CaC₂O₄．将沉淀用稀H₂SO₄处理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定（氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺），结果用去了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙的质量为克．
（2）已知反应S₂O

2- 8

+2e^-═2SO

2- 4

，Mn²⁺+4H₂O→MnO

- 4

+8H⁺+5e^-，则氧化1molMn²需S₂O

2- 8

的物质的量为．Mn²⁺与S₂O

2- 8

在水溶液中发生氧化还原反应的离子反应方程式为．
（3）某一反应体系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六种物质，已知As₂S₃是反应物之一，试写出并配平这个化学反应方程式．氧化产物是．
（4）（NH₄）₂PtCl₄晶体受热完全分解，放出N₂和HCl（气），同时还生成金属铂和NH₄Cl，在此分解产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是．

ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）、为原料制备ClO₂的流程如图：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是（填写字母）．
A．碳酸钠溶液    B．碱石灰      C．浓硫酸       D．水
（3）测定ClO₂的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解，再加3mL硫酸溶液，将生成的ClO₂气体通入锥形瓶中完全吸收，在锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，用0.10mol/L的硫代硫酸钠标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去50.00mL标准液．
①ClO₂通入锥形瓶中与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl^-），反应的离子方程式；
②滴定终点现象是；
③测得ClO₂的质量m（ClO₂）=；
（4）以N₂、H₂为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol?L^-1的HCl-NH₄Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：．已知NH₃?H₂O在常温下的电离平衡常数为K，N₂-H₂燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为（用含K的代数式表示，假设NH₃与H₂O完全转化为NH₃?H₂O且忽略溶液体积的变化）． 若有3克H₂被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO₄溶液，（假设以石墨为电极，整个过程中能量总利用率为80%），若要将CuSO₄溶液恢复到原来的浓度，需加入（填化学式），质量为：．

FeS0₄?7H₂0广泛用于医药和工业领域，以下是FeS0₄?7H₂0的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na₂C0₃溶液浸泡几分钟，操作目的是，浸泡后，用（填操作方法）分离并洗涤铁屑．
（2）操作a为．
（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．
（4）FeS0₄?7H₂0是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．
I．方案一：可用KMn0₄溶液进行氧化还原滴定．在配制100mL 1.00×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有（填仪器名称）．在配制过程中，下列说法正确的是（填序号字母）．
A．KMnO₄溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、
Ⅱ．方案二：将FeS0₄?7H₂0最终转化为Fe₂0₃，测定质量变化，操作流程如下：

①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量．
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．
③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将（填“偏大”．“偏小”或“不变”）．

铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
（1）一种光敏材料的化学式是K_xFe（C₂O₄）_y?3H₂O （ Fe 为+3 价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H₂SO₄，将 C₂O₄^2-转化为 H₂C₂O₄后用 0.1020mol/L的KMnO₄溶液滴定，当消耗 KMnO₄溶液 24.48mL 时恰好完全反应（已知该反应H₂C₂O₄ 和MnO₄^-分别生成CO₂和Mn²⁺）；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe³⁺完全转化为 Fe²⁺，用相同浓度的 KMnO₄溶液继续滴定，当 Fe²⁺完全被氧化时，用去 KMnO₄溶液 4.08mL（产物为Fe³⁺和Mn²⁺）．通过计算确定该材料的组成．
（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化．已知含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．
（3）纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式．②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为．
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe₂O₄

＞1000K

 MnFe₂O_4-x+

x

2

O₂↑    MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑，
若MnFe₂O_4-x中x=0.6，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为．

在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml．计算此气体的相对分子质量．

将某温度下的KNO₃溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO₃固体，均可使溶液达到饱和．试计算：
（1）该温度下KNO₃的溶解度；
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数；
（3）若此温度下，KNO₃饱和溶液的密度为1.01g?cm^-3，求该温度下KNO₃饱和溶液的物质的量浓度．

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	A-A	B-B	A-B
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ?mol-1	243kJ?mol-1	431kJ?mol-1

通过计算写出反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的热化学方程式．（写出△H的计算过程）．

（1）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ，则一定质量的氢气完全燃烧，产生1mol H₂O（g）的热化学方程式为：．
（2）氢气是未来的能源，人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是（填代号）．
A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气
C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气
D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气．

进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃?5H₂O），该物质属于（选填“纯净物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合价是价．

维生素C（分子式为C₆H₈O₆）能防治坏血病，又称为抗坏血酸．右表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容．
（1）求该饮料中维生素C的物质的量浓度

Nutrition Facts    营养成分    500mL含量
热量         710kJ	碳水化合物     42g
蛋白质          0g	脂肪酸          0g
维生素C      100mg
中国居民膳食营养素日推荐摄入量（RNI）： 维生素C  100mg

（2）维生素C有较强的还原性，能与I₂发生氧化还原反应，其反应方式为：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI．某课外学习小组利用该反应测定某维生素C药片中维生素C的含量．取1片质量为1g的维生素C药片碾碎后配成溶液并与碘溶液反应（假定该药片中的其它成分不与碘反应）．反应完全后，共消耗0.02mol?L^-1 的碘溶液25mL，则该药片中维生素C的质量分数为多少？