题目内容

在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml．计算此气体的相对分子质量．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
m
M
=
V
Vm
计算．
解答： 解：n=
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，
M=
1.92g
0.03mol
=64g/mol，
则相对分子质量为64．
答：此气体的相对分子质量为64．
点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．
练习册系列答案
相关题目
铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是（　　）
A、铍能与强酸或强碱溶液起反应
B、氢氧化铍可溶于水
C、氯化铍溶液显碱性
D、氧化铍的化学式Be2O3
某同学称取99克的淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：
淀粉溶液
加稀A溶液
加热
混合物
加B溶液
加碘水→蓝色混合物
加入新制C悬浊液
加热
红色沉淀

（1）各步加入的试剂名称为A
 
 B
 
 C
 
  
（2）加入A 溶液而不加入B溶液是否可以？
 
．其理由是
 
．
下表为元素周期表的一部分：
族
周期		   
1①       
2     ②  
3③  ④ ⑤⑥ 
Ⅰ用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置：
 
；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为
 
；
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
 
；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：
 
．
Ⅱ由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体．则：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：
 
；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为
 
（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
 
；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：
 
．
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L  D．13.44L．
维生素C（分子式为C6H8O6）能防治坏血病，又称为抗坏血酸．右表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容．
（1）求该饮料中维生素C的物质的量浓度
Nutrition Facts    营养成分    500mL含量
热量         710kJ碳水化合物     42g
蛋白质          0g脂肪酸          0g
维生素C      100mg
中国居民膳食营养素日推荐摄入量（RNI）：
维生素C  100mg
（2）维生素C有较强的还原性，能与I2发生氧化还原反应，其反应方式为：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI．某课外学习小组利用该反应测定某维生素C药片中维生素C的含量．取1片质量为1g的维生素C药片碾碎后配成溶液并与碘溶液反应（假定该药片中的其它成分不与碘反应）．反应完全后，共消耗0.02mol?L-1 的碘溶液25mL，则该药片中维生素C的质量分数为多少？
甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置
 
写出化合物AB3的电子式
 
．
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为
 
．
（3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=
 
．
（4）实验④中离子方程式是
 
．
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
①写出该反应的热化学方程式
 
．
②又已知H2O（l）=H2O（g），△H=44kJ?mol-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
 
kJ．
（2）实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时（不考虑温度变化），要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的是
 
．
①加入少量固体碳酸钠；        ②加入少量固体醋酸钠；
③加入适量的硫酸钠溶液；      ④加入适量的硝酸钠溶液；
⑤滴加少量CuSO4溶液；         ⑥加热．
有机物A由碳氢氧三种元素组成．现取3克A与4.48L氧气（标况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成CO2、CO、H2O（g）（假设反应物没有剩余）．将生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6克，碱石灰增重4.4克．回答下列问题：
（1）则3克A中含碳原子物质的量
 
，氢原子物质的量
 
．
（2）能否确定该有机物A的分子式，若能请写出该有机物分子式
 
；若不能，请说明理由
 
．
（3）若A中加入Na有气泡产生，写出A可能的结构简式
 
．
已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，达到平衡时K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2：
①当x=5时，上述平衡向
 
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x的取值为
 

③当x=5mol和x=6mol，上述反应达到平衡后，H2的体积分数分别为a%和b%，则a%
 
b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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