Question

将某温度下的KNO₃溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO₃固体，均可使溶液达到饱和．试计算：
（1）该温度下KNO₃的溶解度；
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数；
（3）若此温度下，KNO₃饱和溶液的密度为1.01g?cm^-3，求该温度下KNO₃饱和溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）将某温度下的200gKNO₃溶液蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体，均可使溶液达到饱和，则10g硝酸钾固体溶于10g水时溶液恰好饱和，据此计算其溶解度；
（2）根据溶解度计算200g溶液中的溶质，再根据质量分数公式计算其质量分数；
（3）根据溶液质量为200g及饱和溶液的密度计算出溶液体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式c=

n

V

计算物质的量浓度．

解答： 解：（1）将某温度下的200gKNO₃溶液蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体，均可使溶液达到饱和，则10g硝酸钾固体溶于10g水时溶液恰好饱和，所以该温度下的溶解度为：S=

10g

10g

×100g=100g，
答：该温度下KNO₃的溶解度为100g；
（2）190g该温度下的硝酸钾溶液为饱和溶液，根据其溶解度知，190g溶液中溶解溶质质量为：190g×

100g

200g

×100%=95g，
则原未饱和溶液的质量分数为：

95g

200g

×100%=47.5%，
答：原未饱和溶液中溶质的质量分数为47.5%；
（3）200g该温度下的饱和溶液的体积为：V=

200g

1.01g/mL

×10^-3 L/mL=

20

101

L，
200g饱和溶液中含有100g硝酸钾，含有硝酸钾的物质的量为：

100g

101g/mol

=

100

101

mol，
该饱和溶液的物质的量浓度为：c=

n

V

=

100 101 mol

20 101 L

=5mol/L，
答：该温度下KNO₃饱和溶液的物质的量浓度5mol/L．

点评：本题考查了物质的量、溶解度等知识，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法，（2）可以采用分割法进行计算，将190g溶液看为饱和溶液，剩余10g为纯水，然后进行有关计算．