下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的外围电子排布式．⑥的离子结构示意图为．
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化轨道的类型是．
（3）请写出由④和⑤两种元素形成的与N^-₃互为等电子体的分子的化学式，其VSEPR构型为．
（4）将①和④形成的常见化合物在水中的溶解度较大，可能的原因有、、．
（5）若⑧的元素符号用R表示，R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．

食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某种粗盐含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：粗盐溶解

加入试剂

过滤

滤液

适量盐酸

蒸发、结晶、烘干

纯NaCl
提供的试剂有：a．饱和Na₂CO₃溶液 b．饱和K₂CO₃液 c．NaOH溶液   d．BaCL₂溶液  e．Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为（填序号）；
②蒸发操作即将结束，当时，停止加热，熄灭酒精灯．
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成（惰性电极），阴极由碳钢网制成（含C．Fe））．
①F电极是（填阴极或阳极）；G处进口的物质是；电解总反应的离子方程式为：．
②如果采用无膜电解槽，开始时将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是．
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水，当收集到22.4L标准状况下的H₂时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为．

Ⅰ、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被还原的元素是被氧化的元素是氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是．
Ⅱ、有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据以上现象推断：
（1）一定不存在的物质是
（2）一定存在的物质是
（3）可能存在的物质是
（4）对可能存在的物质应如何进一步检验，写出简要步骤和有关的离子方程式：．

某同学称取99克的淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：
淀粉溶液

加稀A溶液

加热

混合物

加B溶液

加碘水→蓝色混合物 加入新制C悬浊液 加热 红色沉淀

（1）各步加入的试剂名称为A B C  
（2）加入A 溶液而不加入B溶液是否可以？．其理由是．

标准情况下，2.24L HCl气体溶于1L水中形成密度为1.02g/cm³溶液，求盐酸的物质的量的浓度．

下表列出了①-⑨九种元素在周期表中的位置．

（1）⑨的原子结构示意图是；
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是（填元素符合）；
（3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；
（4）④和⑥形成化合物的电子式是；
（5）⑤和⑥中金属性较弱的是（填化学式）；为了证明此结论，可以分别将⑤和⑥的单质加入（填最佳试剂的化学式）中；
（6）A是只由①、②两元素组成的中学化学常见化合物，其中两种元素的原子个数比为1：1，A的摩尔质量在60g/mol-80g/mol之间，且不能使高锰酸钾溶液褪色，则A的分子式是；A能与③的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下发生反应，其化学方程式为（注明具体的反应条件）．

有下列四种物质

（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是，
写出消去产物的结构简式：．
（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是，
写出氧化产物的结构简式：．

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是．
A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄和作为燃料，其反应的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O．请配平该反应方程式：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O，该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是．这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
（3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol．
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^-4e^-=O₂↑+2H₂O则阴极反应为：．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能发生？理由是：．
（5）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
①丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC=CH（g）；△H₂=32.4kJ?mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．

写出下列燃烧热的热化学方程式．
（1）0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量．写出CH₄的燃烧热化学方程式．
（2）在标准状况下，44.8LH₂完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，求在此条件下H₂的燃烧热化学方程式

（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，写出碳的燃烧热化学方程式．

A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应．通过计算求：
（1）A的分子式是（写出计算过程），其结构简式是．
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：．
（3）27.2g A在空气中充分燃烧时至少需要空气（标况下）多少L；生成的CO₂用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是什么，其物质的量各是多少？
（4）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式：①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团．写出这些同分异构体的结构简式．