Question

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的外围电子排布式

 

．⑥的离子结构示意图为

 

．
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化轨道的类型是

 

．
（3）请写出由④和⑤两种元素形成的与N^-₃互为等电子体的分子的化学式

 

，其VSEPR构型为

 

．
（4）将①和④形成的常见化合物在水中的溶解度较大，可能的原因有

 

、

 

、

 

．
（5）若⑧的元素符号用R表示，R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Cr、⑧为Cu．
（1）根据核外电子排布规律书写Cr原子外围电子排布式；F^-离子质子数为9，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）H、C、O形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，则H、C、O原子数目之比=

1

1

：

6

12

：

16

16

=2：1：2，该化合物对氢气的相对密度为23，相对分子质量为46，则化合物为HCOOH；
（3）由④和⑤两种元素形成的与N^-₃互为等电子体的分子的化学式为N₂O，计算O原子价层电子对数确定VSEPR构型；
（4）根据氨气与水反应、氢键及相似相溶极性判断；
（5）FeO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明生成Fe³⁺，且有无色气体产生，则生成O₂，配平书写离子方程式．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Cr、⑧为Cu．
（1）Cr原子外围电子排布式为3d⁵4s¹；F^-离子质子数为9，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，
故答案为：3d⁵4s¹；；
（2）H、C、O形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，则H、C、O原子数目之比=

1

1

：

6

12

：

16

16

=2：1：2，该化合物对氢气的相对密度为23，相对分子质量为46，则化合物为HCOOH，分子中C原子成3个σ键，C原子采取sp²杂化，故答案为：sp²；
（3）由④和⑤两种元素形成的与N^-₃互为等电子体的分子的化学式为N₂O，O原子价层电子对数=2+

6-3×2

2

=2，其VSEPR构型为直线型，故答案为：N₂O；直线型；
（4）NH₃能与水反应，NH₃是极性分子，NH₃与水分子之间还可以形成氢键，故氨气极易溶于水，
故答案为：NH₃能与水反应；NH₃是极性分子；NH₃与水分子之间还可以形成氢键
（5）FeO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明生成Fe³⁺，且有无色气体产生，则生成O₂，离子方程式为：4FeO₄^2-+20 H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案为：4FeO₄^2-+20 H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、杂化轨道、分子结构与性质等，难度不大，注意对基础知识掌握．