用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过（2个途径）
途径一：，．
途径二：，．

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．
完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．
（4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．
a．蒸馏            b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取   d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的有机物的名称是．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）属于过渡元素的是（用相应的序号回答）
（2）非金属性最强的是（用相应的元素符号回答）金属性最强的是（用相应的元素符号回答）
（3）元素⑤形成的氧化物中，能使品红溶液褪色的是（用化学式回答）
（4）元素③和元素⑤形成的化合物的电子式．

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物．设计了如图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤回答：
（1）仪器A的名称是，仪器A正上方冷凝管冷凝水从口进入，仪器A右方冷凝管冷凝水从口进入；
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是（填字母）；
a．减少副产物烯和醚的生成            b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发                   d．水是反应的催化剂
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是；
（4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是、；
②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚．你认为对该同学的观点；（填“正确”或“不正确”），原因是．

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积mL，所需要的仪器有．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
a．没有进行A操作；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；c．定容时俯视．

某兴趣小组探究SO₂气体既有还原性，又有氧化性，他们使用如图1所示药品和装置进行实验：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是；
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　            B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧　         D．碳与热浓H₂SO₄
（2）在上述装置中通入SO₂，C装置的作用是，写出C中反应的离子方程式：；
（3）A装置是为了验证SO₂具有性，实验现象为．
（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是．
（5）图2为SO₂ 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）仪器A名称，图中的装置错误的是（填“A、B、C、D”的一个或多个）．该装置气密性检查的操作是．

“群众利益无小事，食品安全是大事”下列会导致食品对人体健康有害的做法是（　　）

绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（　　）

下列有机化合物的系统命名中正确的是（　　）

将2mol A和1mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为（　　）