Question

某兴趣小组探究SO₂气体既有还原性，又有氧化性，他们使用如图1所示药品和装置进行实验：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是

 

；
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　            B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧　         D．碳与热浓H₂SO₄
（2）在上述装置中通入SO₂，C装置的作用是

 

，写出C中反应的离子方程式：

 

；
（3）A装置是为了验证SO₂具有

 

性，实验现象为

 

．
（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

 

．
（5）图2为SO₂ 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）仪器A名称

 

，图中的装置错误的是

 

（填“A、B、C、D”的一个或多个）．该装置气密性检查的操作是

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：（1）利用亚硫酸盐和非氧化性酸反应生成二氧化硫；
（2）二氧化硫有毒，不能排放在空气中；
（3）A中发生二氧化硫与硫化氢的反应生成S；
（4）B中发生SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，还原剂的还原性大于还原产物；
（5）图2中A为分液漏斗，C中气体收集时应利用向上排空气法，可利用加热法检验气密性．

解答： 解：（1）A．硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水，故A不选；
B．亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，故B选；
C．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，不适合实验室制取气体，故C不选；
D．反应生成二氧化硫、二氧化碳，气体不纯，故D不选；
故答案为：B；
（2）二氧化硫有毒，不能排放在空气中，则装置C的作用吸收二氧化硫，防止污染环境，发生的离子反应为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）A中发生二氧化硫与硫化氢的反应生成S，二氧化硫中S元素的化合价降低，体现其氧化性，现象为生成淡黄色沉淀，
故答案为：氧化；生成淡黄色沉淀；
（4）B中发生SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则I^-的还原性弱于SO₂，现象为紫色变为无色，故答案为：紫色变为无色；
（5）图2中A为分液漏斗，C中气体收集时应利用向上排空气法，则C中左导管应伸到下方，则C装置错误，该装置气密性检查的操作是关闭分液漏斗中的活塞，加热B可观察到D中有气泡冒出，停止加热，D中导管中的水上升形成一段水柱，
故答案为：分液漏斗；C；关闭分液漏斗中的活塞，加热B可观察到D中有气泡冒出，停止加热，D中导管中的水上升形成一段水柱．

点评：本题考查性质实验方案和制备实验方案的设计，为高频考点，把握实验原理、实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，注意反应与现象的分析，题目难度中等．