题目内容
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积 mL，所需要的仪器有 ．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
a．没有进行A操作 ；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；c．定容时俯视 ．
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
a．没有进行A操作
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）依据C=
计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据配制一定浓度溶液步骤选用仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序；
（3）依据根据容量瓶的使用方法和规则来回答；
（4）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
| 1000ρω |
| M |
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序；
（3）依据根据容量瓶的使用方法和规则来回答；
（4）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C=
=11.8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL；
配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2））配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差，容量瓶盛放热溶液时，液体热胀冷缩，会导致体积不准，并且也易导至容量瓶炸裂，
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；
（4）根据c=
可知，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高．
| 1000×1.18g/mL×36.5% |
| 36.5g/mol |
配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2））配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差，容量瓶盛放热溶液时，液体热胀冷缩，会导致体积不准，并且也易导至容量瓶炸裂，
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；
（4）根据c=
| n |
| V |
a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A、NH
| ||||||
| B、K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3- | ||||||
C、K+、NH
| ||||||
D、Na+、K+、NO
|
某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L 变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ）
| A、4 mol/L |
| B、4 mol/（L?min） |
| C、0.8 mol/L |
| D、0.8 mol/（L?min） |
下列有关金属的说法正确的是（ ）
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