下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
| B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 | ||||
C、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
电解质在工农业生产和各种生命活动中都起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
| A、强电解质溶液比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B、电解质一定是化合物 |
| C、SO3 溶于水形成的溶液能导电，所以SO3 是电解质 |
| D、NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 |
在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2S、③NaHSO3、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ ）
| A、①=④＞③=② |
| B、④=①＞③＞② |
| C、①＞④＞③＞② |
| D、④＞①＞③＞② |
下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
A、c（HCO
| ||||||
B、室温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO
| ||||||
C、无色透明溶液中：SO
| ||||||
D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO
|
下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ）
| A、H2O |
| B、CaCl2 |
| C、NH4NO3 |
| D、Cl2 |
下列化学反应所对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH-+Al═AlO2-+H2↑ |
| B、氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
等体积等物质的量浓度的硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4：5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
| A、甲、乙中都是铝过量 |
| B、甲中铝过量，乙中碱过量 |
| C、甲中酸过量，乙中铝过量 |
| D、甲中酸过量，乙中碱过量 |
下列各有机物的分类或命名正确的是（ ）
A、 2甲基3丙基戊烷 |
B、 2-乙基丁烷 |
C、 2-甲基-1-丙醇 |
D、 3-甲基-1-丁烯 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法正确的是（ ）| A、Y位于第二周期第ⅣA族 |
| B、非金属性：Y＞Z＞X |
| C、原子半径：Z＞Y＞X |
| D、X、W的氢化物相遇会产生白烟 |
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
| 1 |
| 2 |
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A、CO的燃烧热为283 kJ |
B、 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol |
| D、CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024个 |