题目内容
等体积等物质的量浓度的硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4：5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
| A、甲、乙中都是铝过量 |
| B、甲中铝过量，乙中碱过量 |
| C、甲中酸过量，乙中铝过量 |
| D、甲中酸过量，乙中碱过量 |
考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若等质量的铝都反应完，生成气体为1：1，若铝均没有反应完，根据酸和碱的物质的量相等，可得生成气体为1：3，而题中为4：5，因此所以一个是铝反应完全，一个是铝过量，由于等量的铝消耗的硫酸的量更多，所以完全反应的一定是硫酸，碱过量，以此来解答．
解答：
解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
①若等质量的铝都反应完，生成气体为1：1，
②若铝均没有反应完，根据酸和碱的物质的量相等，可得生成气体为1：3，
而题中为4：5，因此所以一个是铝反应完全，一个是铝过量，由于等量的铝消耗的硫酸的量更多，所以完全反应的一定是硫酸，碱过量，
即甲中铝过量，乙中碱过量，
故选B．
①若等质量的铝都反应完，生成气体为1：1，
②若铝均没有反应完，根据酸和碱的物质的量相等，可得生成气体为1：3，
而题中为4：5，因此所以一个是铝反应完全，一个是铝过量，由于等量的铝消耗的硫酸的量更多，所以完全反应的一定是硫酸，碱过量，
即甲中铝过量，乙中碱过量，
故选B．
点评：本题考查Al的化学性质及化学方程式有关计算，为高频考点，把握铝与酸、碱反应的量及过量问题的分析为解答的关键，题目难度中等，注意端值法的应用．
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| C、①④③② | D、①④②③ |