室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
| A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 |
| B、pH=1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 |
| C、pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合 |
| D、0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合 |
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是（ ）
| A、保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g） |
| B、保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g） |
| C、保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g） |
| D、保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g） |
下列不属于硅酸盐产品的是（ ）
| A、水泥 | B、砖瓦 | C、陶瓷 | D、硫酸 |
下列装置能达到实验目的是（ ）
| A、用①装置制取干燥的氨气 |
| B、用②装置除去淀粉溶液中的NaCl |
| C、③装置可用于氨气的收集、检验 |
| D、④装置可用排空气法收集氢气 |
中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（ ）
| A、V3＞V1=V2 |
| B、V3＞V2＞V1 |
| C、V1＞V2=V3 |
| D、V1＞V2＞V3 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A、X的气态氢化物比Y的稳定 |
| B、X与Y形成的化合物都易溶于水 |
| C、Z的非金属性比Y的弱 |
| D、原子半径：X＞Y＞Z＞W |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A、Y的氢化物沸点较高是因为其相对分子质量比较大 |
| B、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
| C、Z的非金属性比Y的强 |
| D、X与Y形成的化合物中既有离子键又有共价键 |
①②③④四种金属片，①②相连浸入稀硫酸中组成原电池时，外电路电流从①流向②；①③相连浸入稀硫酸中组成原电池时，③为正极；③放入含④离子的溶液中时，有④析出．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
| A、②①③④ | B、①③④② |
| C、①③②④ | D、③①②④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=6.8的溶液一定显酸性 |
| B、电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关 |
| C、0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-） |
| D、相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③ |
氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
| A、CO为氧化产物，H2为还原产物 |
| B、CaCN2中含有非极性键 |
| C、HCN既是氧化剂又是还原剂 |
| D、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |