Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A、Y的氢化物沸点较高是因为其相对分子质量比较大
• B、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
• C、Z的非金属性比Y的强
• D、X与Y形成的化合物中既有离子键又有共价键

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子最外层电子数为6，所以Y为O元素，可推知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢；
B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．同主族自上而下非金属性减弱；
D．X与Y形成的常见化合物属于共价化合物．

解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子最外层电子数为6，所以Y为O元素，可推知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故A错误；
B．非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性Y＞Z，故C错误；
D．X与Y形成的常见化合物属于共价化合物，不含离子键，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期表与元素周期律的考查，难度不大，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性质的递变规律．