Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH=6.8的溶液一定显酸性
• B、电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关
• C、0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
• D、相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、温度不确定，无法根据pH确定溶液的酸碱性；
B、电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，和温度有关；
C、溶液中存在电荷守恒；
D、根据铵根离子水解平衡移动的影响因素来回答．

解答： 解：A、温度不确定，无法根据pH确定溶液的酸碱性，pH=6.8的溶液不一定显酸性，还可能是中性、碱性，故A错误；
B、电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，还和外部因素温度有关，故B错误；
C、0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中：存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C错误；
D、①NH₄Al（SO₄）₂中铝离子抑制铵根离子水解，②NH₄Cl中铵根离子的水解不受影响，CH₃COONH₄中醋酸根离子促进铵根离子的水解，所以c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查题，难度中等．