题目内容
氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
| A、CO为氧化产物，H2为还原产物 |
| B、CaCN2中含有非极性键 |
| C、HCN既是氧化剂又是还原剂 |
| D、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑反应中，HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，以此解答该题．
解答：
解：A．CO由HCN生成，既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；
B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和极性键，不含非极性键，故B错误；
C．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误．
故选C．
B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和极性键，不含非极性键，故B错误；
C．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用元素的化合价来分析氧化还原反应，明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键，本题的难点是氧化产物的分析．
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下列描述中，不正确的是（ ）
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已知戊烷有3种同分异构体，则戊烷的一氯代物的同分异构体的数目有（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（ ）
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| B、V3＞V2＞V1 |
| C、V1＞V2=V3 |
| D、V1＞V2＞V3 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个 |
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| D、500mL 0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42-的浓度为1.5mol/L |
把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的H2SO4中，由水自身电离产生的c（H+）最接近（ ）
| A、1×10-13mol/L |
| B、1×10-3mol/L |
| C、1×10-7mol/L |
| D、1×10-11mol/L |