题目内容
中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（ ）
| A、V3＞V1=V2 |
| B、V3＞V2＞V1 |
| C、V1＞V2=V3 |
| D、V1＞V2＞V3 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：H2SO4、HCl为强酸，pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同；CH3COOH为弱电解质，存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于氢离子浓度，即醋酸的浓度大于H2SO4、HCl的浓度，与氢氧化钠溶液反应消耗的氢氧根离子多，据此进行解答．
解答：
解：等体积、等pH的H2SO4、HCl中，溶液pH相同，则c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即：V1=V2；而CH3COOH为弱酸，等pH时，醋酸的浓度远远大于HCl、H2SO4，滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，
所以消耗NaOH溶液的体积关系为：V3＞V2=V1，
故选A．
所以消耗NaOH溶液的体积关系为：V3＞V2=V1，
故选A．
点评：本题考查酸碱混合的计算、弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质在溶液中不能电离为解答本题的关键．
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| C、①②③④ | D、只有①③⑥ |
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是（ ）
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下列关于催化剂的叙述正确的是（ ）
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氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
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用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| A、苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液） |
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下列说法正确的是（ ）
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