2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒．国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”．该铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先在空气中煅烧方铅矿（主要成分为PbS）制氧化铅（PbO），再用CO还原氧化铅，致使排出的烟气造成周边土地已全部被铅污染，雨水酸度增加形成酸雨．
（1）写出火法炼铅有关的化学方程式；．
（2）为了防止酸雨的形成，将排出的烟气回收利用制硫酸．若煅烧50t含47.8%PbS的方铅矿，在烟气回收过程中硫的损失率为2%，计算可制得98%的浓硫酸的质量．试写出计算过程．

用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

已知：4NH₃+5O₂ 

催化剂

△

 4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
（1）a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气 mol．
（2）为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为（保留2位小数）．
（3）20.0mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）．计算氨转化为NO和HNO₃的总转化率．
（4）20.0mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe³⁺．已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O，回答下列问题：
（1）该反应中还原剂是，Na₂FeO₄中Fe的化合价为价，是产物，每生成1mol Na₂FeO₄反应中转移电子的物质的量为．
（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目（在方程式上标明）
（3）Na₂FeO₄之所以能净水，一个是利用其性能消毒杀菌，另一个净水的理由是．

室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO₂）=7.1×10^-4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5）（　　）

向100mL 0.1mol?L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液．随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）

现有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，分成两份，一份滴加稀硫酸，除去Ba²⁺；另一份滴加硝酸银溶液，除去Cl^-，反应中消耗稀硫酸x mol，硝酸银y mol，则原溶液中的Na⁺的物质的量浓度为．

500mL含有0.40mol碳酸钠的溶液和某浓度的400mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

已知：将一定量Cl₂通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值与温度高低有关．当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

将16.8L CO₂气体（标准状况下）通入1.00L 1.00mol?L^-1的NaOH溶液中，试确定产物的组成及其物质的量．